Đề thi học sinh giỏi hóa lớp 10 cấp trường

Bài 2 (2,0 điểm)Lập phương trình phản bội ứng thoái hóa – khử sau bằng phương thức thăng bởi elctron:b) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O(biết tỉ lệ mol của N2O : N2 : NH4NO3 là một trong : 1 : 1)c) Fe3O4 + HNO3 → NxOy + ...d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3Bài 3 (2,5 điểm).

Bạn đang xem: Đề thi học sinh giỏi hóa lớp 10 cấp trường

a/ Chỉ cần sử dụng thêm một hóa chất hãy phân biệt các dung dịch đựng trong những lọ bị mất nhãn sau: KNO3, K2SO4, KOH, Ba(OH)2, H2SO4b/ khi cho chất rắn A chức năng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh ra hóa học khí B không màu. Khí B tan các trong nước, tạo thành dung dịch axit mạnh. Nấu đến dung dịch B đạm đặc tính năng với mangan đioxit thì ra đời khí C màu đá quý nhạt, hương thơm hắc. Khi mang lại mẩu natri tính năng với khí C trong bình, lại thấy lộ diện chất rắn A ban đầu. Các chất A, B, C là chất gì? Viết các phương trình chất hóa học xảy ra.Bài 4 (3,0 điểm).

Xem thêm: Cho Vay, Đòi Tiền Sao Cho Đúng Pháp Luật Để Không Phạm Vào, Trốn Nợ Xử Lý Thế Nào

a) mang lại 2,25 gam hỗn hợp A có Al, Fe, Cu công dụng với hỗn hợp HCl dư, sau thời điểm phản ứng dứt thu được 1344 ml (đktc) khí và còn lại 0,6 gam hóa học rắn ko tan. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A.
Bài 2 (2,0đ) a) 1x 2FeS2 → 2Fe+3 + 4S+4 + 22e11x S+6 + 2e → S+4→ b) 13x Mg0 → Mg2+ + 2e1x 5N+5 + 26e → 2N+ + N20 + N-3→ 13Mg + 32HNO3 → 13Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + 14 H2Oc) (5x-2y) x 3Fe+8/3 → 3Fe+3 + 1e1x xN+5 + (5x-2y)e → xN+2y/x→ (5x-2y) Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 → NxOy + (15x-6y)Fe(NO3)3 + (23x-9y)H2Od) 8 Al → Al+3 + 3e3 N+5 + 8e → N-3→ 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3Bài 3 (2,5đ)a/ - cần sử dụng quì tím: axit H2SO4 làm cho quì tím hóa đỏ; KOH và Ba(OH)2 làm quì tím hóa xanh; KNO3, K2SO4 có tác dụng quì tím không thay đổi màu.- cần sử dụng H2SO4 vừa phân biệt được để nhận thấy Ba(OH)2KOH không tồn tại hiện tượng gì- dùng Ba(OH)2 để nhận thấy K2SO4, còn KNO3 không tồn tại hiện tượng gì.Phương trình hóa học: (có 2 pthh)b/ chất A là NaCl; khí B là HCl ; Khí C là Cl2Pthh:NaCl + H2SO4(đặc) NaHSO4 + HClHCl + H2O → dd HCl4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2OBài 4.a/ Ptpư:2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)Cu + HCl → không phản ứng=> 0,6 gam chất rắn còn lại chính là Cu:Gọi x, y theo thứ tự là số mol Al, FeTa có:3x + 2y = 2.0,06 = 0,1227x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65=> x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol)=> ; %Al = 36%b/m (dd KOH) = 13,95.1,147 = 16 (gam)=> mKOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> nKOH = 0,08 (mol)=> c/nHCl = 3x+2y = 0,12 mol ;nNaOH = 0,2V molnAl2O3 = 0,51 :102 = 0,005 molPhương trình hóa học rất có thể xảy ra:HCl + NaOH → NaCl + H2O (5)6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O (6)2NaOH + Al2O3 →2NaAlO2 + H2O (7)TH1: xẩy ra phản ứng (5) cùng (6)nNaOH = 0,2V = 0,12 – 6. 0,005 = 0,09 mol => V = 0,45 lítTH2: xảy ra phản ứng (5) với (7)nNaOH = 0,2V = 0,12 + 0,005.2 = 0,13 mol => V = 0,65 lít.......................................Trên phía trên cusc.edu.vn đã trình làng tới độc giả tài liệu:Đề thi học tập sinh giỏi môn hóa học lớp 10 trường trung học phổ thông Long Châu Sa, Phú Thọ. Để có công dụng cao rộng trong học tập tập, cusc.edu.vn xin trình làng tới chúng ta học sinh tài liệu hóa học lớp 10, Thi thpt tổ quốc môn Văn, Thi thpt đất nước môn định kỳ sử, Thi thpt quốc gia môn Địa lý, Thi thpt quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 nhưng cusc.edu.vn tổng hợp với đăng tải.