ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 CẢ NĂM

Bạn đã xem 20 trang mẫu mã của tư liệu "Đề cương ôn tập và bài bác tập chất hóa học 8 cả năm", để download tài liệu gốc về máy các bạn click vào nút DOWNLOAD sinh sống trên

Tài liệu lắp kèm:

de_cuong_on_tap_va_bai_tap_hoa_hoc_8_ca_nam.doc

Nội dung text: Đề cương ôn tập và bài tập chất hóa học 8 cả năm

HĨA HỌC 8 CHƯƠNG I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ.

Bạn đang xem: Đề cương ôn tập hóa 8 cả năm

A. KIẾN THỨC: I. CHẤT. Chất là một dạng của vật chất. Chất làm cho vật thể. Trang bị thể bởi vì nhiều hóa học tạo nên. Mỗi hóa học cĩ những tính chất vật lí và đặc thù hĩa học tốt nhất định. Chất nguyên chất: + là hóa học khơng lẫn chất khác. + hóa học cĩ đặc thù nhất định láo lếu hợp: + gồm nhiều chất trộn lẫn nhau. + Cĩ đặc thù thay đổi. Phụ thuộc sự khác biệt về đặc thù để bóc tách một chất thoát ra khỏi hỗn thích hợp bằng phương pháp vật lí thơng thường: lọc, đun, chiết, nam châm II. NGUYÊN TỬ. Nguyên tử là phân tử vơ cùng nhỏ tuổi và trung hịa về điện. Nguyên tử tất cả hạt nhân với điện tích dương cùng vỏ tạo bởi vì một hay nhiều electron với điện tích âm. Hạt nhân tạo bởi proton cùng nơtron. Trong nguyên tử số proton (p,+) bằng số electron (e,-). Số p. = số e Electron luơn chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp. III. NGUYÊN TỐ HĨA HỌC: nguyên tố hĩa học tập là tập hợp rất nhiều nguyên tử thuộc loại, cĩ cùng số proton trong hạt nhân. Kí hiệu hĩa học màn biểu diễn nguyên tố và duy nhất nguyên tử của nguyên tố đĩ. Nguyên tử khối là cân nặng của nguyên tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon. Một đơn vị chức năng cacbon bằng 1/12 trọng lượng nguyên tử cacbon. IV. ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHÂT – PHÂN TỬ. Đơn hóa học là rất nhiều chất tạo nên từ một nguyên tố hĩa học. Hợp hóa học là hồ hết chất khiến cho từ nhì nguyên tố hĩa học trở lên. Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một trong những nguyên tử link với nhau cùng thể hiện rất đầy đủ tính hóa học hĩa học tập của chất. Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bởi tổng nguyên tử khối của các nguyên tử vào phân tử. Từng mẫu hóa học là tập hòa hợp vơ cùng phệ những phân tử nguyên tử tuyệt phân tử. Tùy điều kiện, một chất tồn tại sống 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí. V. CƠNG THỨC HĨA HỌC Cơng thức hĩa học dùng để làm biểu diễn chất. Dạng chung: Đơn chất Ax A,B là kí hiệu hĩa học Hợp hóa học AxBy x,y là chỉ số từng cơng thức hĩa học duy nhất phân tử của chất, cho biết tên nguyên tố tạo ra chất, số nguyên tử từng nguyên tố với phân tử khối. VI. HĨA TRỊ Hĩa trị là con số biểu lộ khả năng links của nguyên tử (hay nhĩm nguyên tử) vào phân tử ( H luơn hĩa trị I, O luơn hĩa trị II). A b nguyên tắc về hĩa trị: x.a = y.b theo AxBy + Biết x,y cùng a thì tính được b với ngược lại. + biết a cùng b thì kiếm được x,y để lập cơng thức hĩa học chuyển thành tỉ lệ: x/y = a/b = a’/b’ B. BÀI TẬP ÁP DỤNG: 1Câu 1). Hãy sáng tỏ từ như thế nào (những trường đoản cú in nghiêng) chỉ thiết bị thể tự nhiên, đồ dùng thể nhân tạo hay chất trong những câu sau đây: - Trong trái chanh cĩ nước, axit xitric và một số chất khác. - Cốc bằng thủy tinh dễ vỡ rộng so cùng với cốc bởi chất dẻo. - thuốc đầu que diêm được trộn một ít giữ huỳnh. - Quặng apatit ở tỉnh lào cai cĩ chứa canxi photphat với hàm lượng cao. - Bĩng đèn điện được sản xuất từ thủy tinh, đồng với vonfam. Câu 2). địa thế căn cứ vào tính chất nào mà: a) Đồng,, nhơm được sử dụng làm ruột dây điện; cịn chất dẻo, cao su đặc được sử dụng làm vỏ dây điện? b) tệ bạc được dùng làm tráng gương? c) động được dùng để làm đốt? 0 0 Câu 3). động (rượu etylic) là 1 trong chất lỏng, cĩ nhiệt độ sơi ts = 78,3 C và tan những trong nước. Làm nạm nào để bóc tách riêng được động từ hỗn hợp cồn cùng nước? Câu 4). Trình diễn cách bóc tách riêng muối nạp năng lượng từ các thành phần hỗn hợp muối cùng cát. Câu 5). Cho biết thành phần hạt nhân của năm nguyên tử như sau: (1) (6p + 6n) (2) (20p + 20n) (3) (6p + 7n) (4) (20p + 22n) (5) (20p + 23n) a) cho thấy năm nguyên tử này thuộc bao nhiêu nguyên tố hĩa học tập ? b) Viết tên, kí hiệu hĩa học cùng nguyên tử khối của từng nguyên tố. C) Vẽ sơ đồ đơn giản dễ dàng của nguyên tử từng nguyên tố. Câu 6: cho cơng thức hĩa học của những chất sau: brom: Br2, AlCl3, MgO, Zn, KNO3, NaOH chất nào là 1-1 chất, chất nào là hợp chất ? Câu 7: mang đến cơng thức hĩa học của những chất sau: a) kali oxit : K2O b) Magie cacbonat : MgCO3. C) Axit sunfuric: H2SO4. Hãy nêu những gì hiểu rằng về mỗi chất. Câu 8: Viết cơng thức hĩa học với tính phân tử khối của các chất sau: a) Cacbon dioxit, biết trong phân tử cĩ 1C cùng 2O. B) bạc nitrat, biết trong phân tử cĩ 1Ag, 1N, 3O. C) sắt (III) clorua, biết trong phân tử cĩ 1Fe, 3Cl. Câu 9: Tính hĩa trị của từng nguyên tố trong cơng thức hĩa học của những hợp hóa học sau, cho thấy S hĩa trị II. K2S; MgS; Cr2S3; CS2. Câu 10: Tính hĩa trị của từng nguyên tố vào cơng thức hĩa học của những hợp hóa học sau, cho thấy nhĩm (NO3) hĩa trị I và nhĩm (CO3) hĩa trị II. Ba(NO3)2; Fe(NO3)3 ; CuCO3, Li2CO3. Câu 11: Lập cơng thức hĩa học của các hợp chất hai yếu tắc như sau: P(III) với H; P(V) cùng O; Fe(III) cùng Br(I) ; Ca và N(III). Câu 12: Lập cơng thức hĩa học của rất nhiều hợp hóa học tạo bởi một nguyên tố với nhĩm nguyên tử sau: tía và nhĩm (OH); Al và nhĩm (NO3); Zn cùng nhĩm (CO3); Na với nhĩm (PO4). Câu 13: Thực nghiệm cho biết thêm nguyên tố natri chiếm 59% về cân nặng trong hợp chất với giữ huỳnh. Viết cơng thức hĩa học và tính phân tử khối của thích hợp chất. Câu 14: Hợp chất A tạo vị hai nhân tố là oxi cùng nitơ. Fan ta xác định được rằng, tỉ lệ về cân nặng giữa nhì nguyên tố trong A bằng: mN/mO = 7/12. Viết cơng thức hĩa học với tính phân tử khối của A. Câu 15: fan ta xác định được rằng yếu tố silic (Si) chiếm 87,5% về cân nặng trong hợp hóa học với nhân tố hidro. A) Viết cơng thức hĩa học và tính phân tử khối của hòa hợp chất. B) xác định hĩa trị của silic trong thích hợp chất. Câu 16: Phân tích mẫu mã hợp hóa học tạo do hai thành phần là sắt cùng oxi. Kết quả cho biết cứ 7 phần trọng lượng sắt cĩ khớp ứng 3 phần trọng lượng oxi. 2a) Viết cơng thức hĩa học với tính phân tử khối của hợp chất. B) xác minh hĩa trị của sắt trong hợp chất. Câu 17: cho thấy thêm X cùng Y tạo nên được những hợp hóa học như sau: X2(SO4)3 và H3Y. Hãy viết cơng thức hĩa học tập của hợp chất tạo vì chưng X cùng Y. Câu 18: Một hợp hóa học của nguyên tố T hĩa trị III với yếu tắc oxi, trong đĩ T chiếm phần 53% về khối lượng. A) xác định nguyên tử khối cùng tên của T. B) Viết cơng thức hĩa học và tính phân tử khối của thích hợp chất. Câu 19: Hợp hóa học A bởi hidro với nhĩm nguyên tử (XOy) hĩa trị III. Hiểu được phân tử A nặng bằng phân tử khối của H2SO4 cùng nguyên tố oxi chiếm phần 61,31% về khối lượng của A. A) xác định chỉ số y cùng nguyên tử khối của yếu tắc X. B) Viết tên, kí hiệu hĩa học tập của X với cơng thức hĩa học của A. CHƯƠNG 2: PHẢN ỨNG HĨA HỌC A. KIẾN THỨC: 1) hiện tượng kỳ lạ vật lí: là hiện tượng lạ chất đổi khác mà vẫn giư nguyên là chất ban đầu. Ví dụ: - Đun sơi nước chuyển thành hơi với ngược lại. - Hịa rã muối lấn vào nước được dung dich vào suốt. Cơ cạn hỗn hợp muối ăn xuất hiện trở lại. 2) hiện tượng kỳ lạ hĩa học: là hiện tượng lạ chất bị biến đổi cĩ tạo ra chất khác. Ví dụ: - Đun sơi đường biến hóa thành cacbon và hơi nước. - Xăng cháy tạo nên nước cùng khí cacbon dioxit. 3) phản bội ứng hĩa học: a) làm phản ứng hĩa học tập là thừa trình đổi khác chất này thành chất khác. Ví dụ: lưu huỳnh + sắt → fe II sunfua. B) Trong bội nghịch ứng hĩa học tập chỉ cĩ links giữa những nguyên tử chuyển đổi làm mang đến phân tử này đổi khác thành phân tử khác. C) Điều kiện để phản ứng hĩa học xảy ra khi các chất tham gia tiếp xúc nhau, cĩ trường hợp buộc phải đun nĩng, cĩ ngôi trường hợp yêu cầu chất xúc tác 4) Định luật bảo tồn khối lượng: phản ứng: A + B → C + D Cơng thức khối lượng: mA + mB = mC + mD. Nội dung: vào một bội nghịch ứng hĩa học, tổng cân nặng các chất tham gia bội phản ứng bởi tổng cân nặng sản phẩm. 5) Phương trình hĩa học: a) Phương trình hĩa học màn biểu diễn ngắn gọn gàng phản ứng hĩa học. Ví dụ: 2Ca + O2 → 2CaO C + O2 → CO2. B) cha bước lập phương trình hĩa học bước 1: Viết sơ thiết bị phản ứng bước 2: thăng bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố nhì vế của phương trình. Bước 3: Viết phương trình hĩa học. C) Ý nghĩa: Phương trình hĩa học cho thấy tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử giữa các chất tương tự như từng cặp chất trong làm phản ứng. B) BÀI TẬP ÁP DỤNG: Câu 1: Cho kim loại kẽm bội phản ứng với dung dịch axit clohidric HCl tạo ra kẽm clorua ZnCl2 cùng khí hidro. A) Viết cơng thức về cân nặng của bội phản ứng. B) mang lại biết trọng lượng của Zn với HCl sẽ phản ứng là 6,5g cùng 7,3 gam, cân nặng của ZnCl2 là 13,6 g. Hãy tính khối lượng của khí hidro cất cánh lên. 3Câu 2: Đun nĩng dạn dĩ hỗn hợp có 28g bột Fe và 20g bột lưu hoàng thu được 44g chất sắt (II) sunfua màu xám. Hiểu được để bội phản ứng xảy ra hết bạn ta đã đưa dư lưu lại huỳnh. Tnhs trọng lượng của lưu huỳnh đem dư. Câu 3: hiểu được canxi oxit CaO hĩa hợp với nước tạo ra canxi hidroxit Ca(OH)2, chất này chảy được trong nước, cứ 56g CaO hĩa hợp trọn vẹn với 18g H2O. Vứt 2,8 g CaO vào cốc đựng 400 ml nước tạo ra dung dịch Ca(OH)2. A) Tính trọng lượng của can xi hidroxit. B) Tính cân nặng của dung dịch Ca(OH)2. Câu 4: Đun nĩng 15,8 g kali pemanganat KMnO4 trong ống nghiệm nhằm điều chế khí oxi. Biết rằng, chất cịn lại trong ống nghiệm cĩ khối lượng 12,6g; cân nặng khí oxi thu được là 2,8g. Tính hiệu suất của phản nghịch ứng. Câu 5: Cĩ thể pha chế khí oxi bằng cách đun nĩng kali clorat KClO3. Lúc đun nĩng 24,5g KClO3, chất rắn cịn lại trong ống thử là 13,45g. Tính trọng lượng khí oxi thu được, biết năng suất phản ứng phân bỏ là 80%. Câu 6: Lập phương trình hĩa học tập và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của những chất trong những phản ứng sau: a) Cr + O2 → Cr2O3. B) fe + Br2 → FeBr3. C) KClO3 → KCl + O2. D) NaNO3 → NaNO2 + O2. E) H2 + Cl2 HCl f) Na2O + CO2 Na2CO3 g) fe + CuSO4 FeSO4 + Cu. H) Zn + HCl ZnCl2 + H2. Câu 7: Lập phương trình hĩa học tập và cho thấy tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của bốn cặp chất trong những phản ứng, tùy chọn. A) Al + CuO Al2O3 + Cu b) BaCl2 + AgNO3 AgCl + Ba(NO3)2. C) NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O Câu 8: nên lựa chọn hệ số cùng cơng thức hĩa học tương thích đặt vào nơi cĩ vết hỏi trong số sơ đồ để hồn thành phương trình làm phản ứng. A) ? Al(OH)3 ? + 3H2O. B) fe + AgNO3 → ? + 2Ag c) ?NaOH + ? → Fe(OH)3 + ? NaCl Câu 9: khi nung CaCO3 hóa học này phân hủy tạo thành CaO với cacbon dioxit. Biết răng khi nung 192 kg CaCO3 thì cĩ 88 kg cacbon dioxit thốt ra. Tính khối lượng của CaO. Câu 10: biết rằng khí hidro dễ dàng dàng tính năng với PbO2, chiếm lấy oxi của hóa học này để tạo thành nước. A) Viết phương trình hĩa học tập của phản ứng với tên chất bắt đầu sinh ra. B) cho biết 3g khí H2 tác dụng vừa đầy đủ với 179,25g PbO2, tạo nên 27g nước. Tính trọng lượng chất bắt đầu sinh ra. 4CHƯƠNG 4: OXI – KHƠNG KHÍ A. KIẾN THỨC: I. TÍNH CHẤT CỦA OXI: 1) đặc thù vật lí: Oxi là hóa học khí khơng màu, khơng mùi, ít tan vào nước, nặng hơn khơng khí. Oxi hĩa lỏng sống - 1830C. Oxi lỏng cĩ blue color nhạt. 2) tính chất hĩa học: Oxi là một trong những phi kim khá hoạt động, chức năng với kim loại, phi kim và các hợp chất. Trong hợp chất oxi cĩ hĩa trị II. A) Oxi tính năng với phi kim: t0 t0 t0 C + O2  CO2. S + O2  SO2. 4P + 5O2  2P2O5. B) Oxi tác dụng với kim loại: t0 t0 t0 3Fe + 2O2  Fe3O4. 4Na + O2  2Na2O 2Mg + O2  2MgO c) Oxi tính năng với phù hợp chất: t0 C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O t0 2CO + O2  2CO2. II. SỰ OXI HĨA: Sự tác dụng của oxi với một chất là việc oxi hĩa. III. PHẢN ỨNG HĨA HỢP: Định nghĩa: phản ứng hĩa đúng theo là phản nghịch ứng hĩa học trong đĩ chỉ cĩ một chất bắt đầu được chế tạo ra thành từ nhì hay nhiều chất ban đầu. T0 Vd: 3Fe + 2O2  Fe3O4. T0 4Na + O2  2Na2O t0 2CO + O2  2CO2. IV. OXIT: 1. Định nghĩa: Oxit là hợp chất hai yếu tắc trong đĩ cĩ một yếu tắc oxi. Vd: CO2, CuO, SO2, Na2O, MgO 2. Phân loại: chia làm 2 loại thiết yếu a) Oxit axit: thường xuyên là oxit của phi kim và tương xứng với một axit. Vd: CO2 tương xứng với axit H2CO3. SO3 khớp ứng với axit H2SO4. P2O5 tương xứng với axit H3PO4. B) Oxit bazơ: Là oxit của sắt kẽm kim loại và tương ứng với một bazơ. Vd: Na2O khớp ứng với bazơ NaOH CuO khớp ứng với bazơ Cu(OH)2. Fe2O3 khớp ứng với bazơ Fe(OH)3. 3) biện pháp gọi tên: tên oxit = tên yếu tố + oxit. + kim loại cĩ những hĩa trị tên gọi = tên kim loại (hĩa trị) + oxit + nếu như phi kim cĩ nhiều hĩa trị 5Tên gọi = thương hiệu phi kim + oxit (Kềm theo chi phí tố chỉ số nguyên tử) V. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI: 1) Điều chế khí oxi vào phịng thí nghiệm: Đung nĩng KMnO4, KClO3. T0 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2. T0 2KClO3  2KCl + 3O2. 2) phân phối oxi trong cơng nghiệp: 0 0 + Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, N2 (-196 C), O2 (-183 C) + Điện phân nước dp 2H2O  2H2 + O2. VI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY: Định nghĩa: phản bội ứng phân bỏ là bội nghịch ứng hĩa học tập trong đĩ một chất sinh ra nhì hay những chất mới. Dp Vd: 2 H2O  2H2+ O2. T0 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2. T0 2KClO3  2KCl + 3O2. VII. THÀNH PHẦN CỦA KHƠNG KHÍ: - Khơng khí là hỗn hợp nhiều chất khí. - nhân tố theo thể tích của khơng khí là: + 21% khí O2 . + 78% khí N2 . + 1% các khí khác. VIII. SỰ CHÁY VÀ SỰ OXI HĨA CHẬM: 1) Sự cháy và sự oxi hĩa chậm: Sự cháy: là sự việc oxi hĩa cĩ toả nhiệt và phát sáng. Ví dụ: Đốt than Sự oxi hĩa chậm: là sự oxi hĩa cĩ toả nhiệt tuy vậy khơng phân phát sáng. Ví dụ: Thanh sắt nhằm ngồi nắng nóng . 2) Điều kiện phát sinh và những biện pháp dập tắt sự cháy những điều kiện gây ra sự cháy: - Chất đề xuất nĩng đến ánh sáng cháy. - cần cĩ đủ oxi cho sự cháy. Những biện pháp để dập tắt sự cháy: - Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới ánh sáng cháy. - cách li hóa học cháy cùng với oxi. B) BÀI TẬP ÁP DỤNG: 1) Trắc nghiệm: Câu 1. Đốt cháy lưu huỳnh trong bình đựng 7 lít khí oxi. Sau phản ứng người ta chiếm được 4,48 lít khí sunfurơ. Biết những khí ở đkc. Khối lượng lưu huỳnh đã cháy là: A. 6,5 g B. 6,8 g C. 7g D. 6.4 g Câu 2. Khi thổi khơng khí vào nước nguyên chất, dung dịch thu được hơi cĩ tính axit. Khí nào tiếp sau đây gây nên tính axit đĩ? A. Cacbon đioxit B. Hiđro C. Nitơ D. Oxi Câu 3. Đốt cháy 6,2 g photpho vào bình đựng 6,72 lít khí oxi (đkc) chế tác thành điphotpho pentaoxit. A) hóa học nào cịn dư, hóa học nào thiếu? A. Photpho cịn dư, oxi thiếu B. Photpho cịn thiếu, oxi dư 6C. Cả hai chất vừa đầy đủ D. Tất cả đều sai b) cân nặng chất tạo thành là bao nhiêu? A. 15,4 g B. 14,2 g C. 16 g D. Tất cả đều không nên Câu 4. Cho các oxit cĩ cơng thức hố học tập sau: 1) SO2 ; 2) NO2 ; 3) Al2O3 ; 4) CO2 ; 5) N2O5 ; 6) Fe2O3 ; 7) CuO ; 8) P2O5 ; 9) CaO ; 10) SO3 a) phần đa chất làm sao thuộc một số loại oxit axit? A. 1, 2, 3, 4, 8, 10 B. 1, 2, 4, 5, 8, 10 C. 1, 2, 4, 5, 7, 10 D. 2, 3, 6, 8, 9, 10 b) hầu hết chất nào thuộc một số loại oxit bazơ? E. 3, 6, 7, 9, 10 F. 3, 4, 5, 7, 9 G. 3, 6, 7, 9 H. Tất cả đều không nên Câu 5. Cho những oxit sau: SO2, K2O, Li2O, CaO, MgO, CO, NO, N2O5, P2O5. Hầu hết oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với axit là: A. SO2, Li2O, CaO, MgO, NO B. Li2O, CaO, K2O C. Li2O, N2O5, NO, CO, MgO D. K2O, Li2O, SO2, P2O5 Câu 6. Trong số oxit sau đây: SO3, CuO, Na2O, CaO, CO2, Al2O3. Hàng oxit nào công dụng được cùng với nước? A. SO3, CuO, Na2O B. SO 3, Na2O, CO2, CaO C. SO3, Al2O3, Na2O D. Tất cả đều không nên Câu 7. Cĩ một số trong những cơng thức hố học tập được viết thành dãy như sau, dãy nào khơng cĩ cơng thức sai? 1) CO, O3, Ca2O, Cu2O, Hg2O, NO 2) CO2, N2O5, CuO, Na2O, Cr2O3, Al2O3 3) N2O5, NO, P2O5, Fe2O3, Ag2O, K2O 4) MgO, PbO, FeO, SO2, SO4, N2O 5) ZnO, Fe3O4, NO2, SO3, H2O2, Li2O A. 1, 2 B. 2, 3, 4 C. 2, 3, 5 D. 1, 3, 5 Câu 8. Cho đa số oxit sau: Cao, SO2, Fe2O3, MgO, Na2O, N2O5, CO2, P2O5. Dãy oxit nào vừa tính năng được cùng với nước, vừa chức năng đựơc cùng với kiềm: A. CaO, SO2, Fe2O3, N2O5 B. SO2, N2O5, CO2, P2O5 C. SO2, MgO, Na2O, N2O5 D. CO2, CaO, Fe2O3, MgO, P2O5 Câu 9. Cho các oxit cĩ cơng thức hố học sau: CO2, CO, Mn2O7, P2O5, NO2, N2O5, CaO, Al2O3. Dãy nào sau đó là dãy các oxit axit: A. CO, CO2, MnO2, Al2O3, P2O5 B. CO2, Mn2O7, SiO2, P2O5, NO2, N2O5 C. CO2, Mn2O7, SiO2, NO2, MnO2, CaO D. SiO2, Mn2O7, P2O5, N2O5, CaO Câu 10. đa số nhận xét nào sau đây đúng: 1) Khơng khí là một trong những hỗn hợp chứa nhiều khí O, N, H 2) Sự cháy là việc oxi hố chậm chạp cĩ toả sức nóng và chiếu sáng 73) Thể tích mol của hóa học khí nghỉ ngơi cùng đk nhiệt độ cùng áp suất cĩ thể tích 22,4 lít 4) lúc ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, cùng một số mol bất kỳ chất khí nào thì cũng chiếm gần như thể tích cân nhau 5) Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi vì N phân tử hóa học đĩ. Sống đkc, thể tích mol của các chất khí đều bởi 22,4 lít 5) Sự cháy là sự việc oxi hố cĩ toả nhiệt độ và chiếu sáng 6) Khơng khí là 1 trong những hỗn hợp nhiều chất khí tất cả N2, O2, CO2 7) mong muốn dập tắt sự cháy phải thực hiện biện pháp hạ t0 của chất cháy xuống dưới t0 cháy. A. 2, 4, 5, 6 B. 2, 3, 4, 6, 7 C. 4, 5, 6, 7 D. 4, 5, 6, 8 Câu 11. Mỗi giờ một fan lớn tuổi hít vào trung bình 0,5 m 3 khơng khí, cơ thể giữ lại 1/3 lượng oxi cĩ vào khơng khí. Mọi cá nhân trong một ngày đem buộc phải trung bình tiện thể tích oxi là: (Giả sử các thể tích khí đo sống đkc cùng thể tích oxi chiếm 21% thể tích khơng khí) 3 3 3 3 A. 0,82 m B. 0,91 m C. 0,95 m D. 0,84 m Câu 12. Hãy chỉ ra hầu như phản ứng hố học cĩ xảy ra sự oxi hố trong các phản ứng đến dưới đây: 1) 4H2 + Fe3O4 -> 3Fe + 4H2O 2) Na2O + H2O -> NaOH 3) 2H2 + O2 -> 2H2O 4) CO2 + 2Mg -> 2MgO + C 5) SO3 + H2O -> H2SO4 6) sắt + O2 -> Fe3O4 7) CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O A. 1, 2, 4, 6 B. 3, 6 C. 1, 3, 4 D. 3, 4, 5, 6 Câu 13: Cho các oxit sau: CaO, SO2, Fe2O3, MgO, Na2O, N2O5, CO2, P2O5. Dãy oxit nào công dụng được cùng với nước: A. CaO, SO2, Fe2O3, N2O5 B. SO2, N2O5, CO2, P2O5 C. SO2, MgO, Na2O, N2O5 D. CO2, CaO, Fe2O3, MgO, P2O5 Câu 14. Trong những oxit sau đây: SO3, CuO, Na2O, CaO, CO2, Al2O3. Hàng oxit nào tác dụng được cùng với nước? A. SO3, Na2O, CO2, CaO B. SO3, CuO, Na2O C. SO3, Al2O3, Na2O D. Tất cả đều không nên 2) tự luận: Câu 1: trong số oxit sau đây: SO3,CuO, Na2O, CaO, CO2, Al2O3, MgO Oxit nào chức năng được với nước. Câu 2: Hồn thành những phản ứng hố học và cho thấy thêm trong những phản ứng đĩ thuộc nhiều loại phản ứng nào đã học. 1/ S + O2 - - - > SO2 2/ sắt + CuSO4 - - - >FeSO4 + Cu 3/ CaO + CO2- - - > CaCO3 4/ KMnO4 - - - > K2MnO4 + MnO2 + O2  5/ CaCO3 - - - > CaO + CO2 6/ CuO + H2 - - - > Cu + H2O 7/ Fe2O3 + teo - - - > fe + CO2 8/ p. + O2 - - - > P2O5 Câu 3: Hồn thành các PTPứ hố học của các phản ứng giữa các chất sau: a/ Mg + O2 - - - > d/ H2O - - - > + b/ na + H2O - - - > đ/ KClO3 - - - > + 8c/ P2O5 + H2O - - - > e/ sắt + CuSO4 - - - > + Câu 4: Viết phương trình hố học tập biểu diễn những biến hố sau và cho biết mỗi bội phản ứng đĩ thuộc các loại phản ứng nào? a/ na  Na2O  NaOH b/ p  P2O5  H3PO4 bài bác 5: Đốt cháy 6,2g Photpho trong bình cất 6,72lít (đktc) khí oxi tạo nên thành điphotpho pentaoxit (P2O5). Tính cân nặng P2O5 tạo thành thành. Bài xích 6: Khử 12 g fe (III) oxit bởi khí Hiđro. A) Tính thể tích khí Hiđro (ở đktc) nên dùng. B) Tính khối lượng sắt thu được sau phản ứng. Bài 7. Cho 19,5g Zn tác dụng với dung dịch axitsunfuric lỗng. A) Tính khối lượng kẽm sunfat chiếm được sau phản bội ứng. B) Tính thể tích khí Hiđro thu được sinh sống (đktc). C) Nếu cần sử dụng tồn cỗ lượng hiđrơ bay ra sinh hoạt trên rước khử 16g bột CuO ở nhiệt độ cao thì hóa học nào cịn dư? dư bao nhiêu gam? bài xích 8: Đốt cháy một hỗn hợp bao gồm H2 và cacbon oxit cĩ trọng lượng là 13,6 gam đề nghị dùng không còn 17,92 lít khí O2 (đkc). Biết rằng thành phầm gồm CO2 với hơi nước. A) Viết phương trình hố học b) Tính khối lượng mỗi khí trong tất cả hổn hợp đầu c) Tính thành phần % về thể tích của hỗn hợp đầu. Bài bác 9: Oxi hố hồn tồn m gam tất cả hổn hợp Lưu huỳnh cùng Phơt pho trong bình chứa khí oxi dư chiếm được một hóa học khí cĩ mùi hắc khĩ thở cùng 28,4 gam một hóa học bột white color bám trên thành bình. A) Hãy cho thấy thêm cơng thức hố học của hóa học bột, hóa học khí nĩi trên. B) Tính phần trăm về khối lượng của từng hóa học trong lếu hợp ban đầu biết trong lếu hợp ban đầu cĩ 20% tạp chất trơ khơng gia nhập phản ứng cùng số phân tử chất dạng bột tạo nên thành gấp 2 lần số phân tử hóa học dạng khí. C) Tính số phân tử khí oxi đã tham gia bội nghịch ứng. Bài 10: Tính cân nặng kali pemanganat KMnO4 bắt buộc điều chế được lượng oxi đầy đủ phản ứng mang đến 16,8 g sắt kim loại. Bài 11: lúc đốt cháy sắt trong khí oxi chiếm được oxit fe từ Fe3O4. A) Tính số gam sắt với số gam oxi cần dùng để làm điều chế 2,32 g oxit fe từ. B) Tính số gam kalipemanganat KMnO4 cần dùng làm điều chế lượng khí oxi nĩi trên. Bài 12: Đốt cháy một lếu hợp bao gồm H2 với cacbon oxit cĩ khối lượng là 13,6 gam đề xuất dùng hết 89,6 lít khí khơng khí (đkc). Biết rằng sản phẩm gồm CO2 cùng hơi nước. A) Viết phương trình hố học b) Tính trọng lượng mỗi khí trong hỗn hợp đầu. Biết trong khơng khí oxi chiếm phần 20% thể tích. C) Tính thành phần % về thể tích của tất cả hổn hợp đầu. 9CHƯƠNG 5: HIDRO – NƯỚC A. KIẾN THỨC: I. TÍNH CHẤT CỦA HIDRO: 1. Tính chất vật lí: + Hidro là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị. 2 d + dịu nhất trong những khí (H 2 ), tan cực kỳ ít trong nước. KK 29 2. đặc điểm hĩa học: a) chức năng với oxi: - Khí H2 cháy vào khơng khí cùng với ngọn lửa nhỏ. - Khí H2 cháy mãnh liệt trong oxi với ngọn lửa xanh mờ. Kết luận: H2 chức năng với oxi có mặt H2O, làm phản ứng gây nổ t0 2H2 + O2  2H2O Tỉ lệ: V :V = 2:1 H2 O2 + khi đốt cháy các thành phần hỗn hợp H2 cùng O2 theo tỉ trọng 2:1 sẽ gây nên nổ mạnh dạn nhất. B) công dụng với đồng oxit: t0 H2 + CuO  Cu + H2O (màu đen) (màu đỏ) dìm xét: Khí H2 đã chiếm nguyên tố O2 vào hợp chất CuO. Khí H2 cĩ tính khử. Kết luận: Ở ánh sáng thích hợp, H2 khơng những kết hợp được với solo chất O2 mà cịn cĩ thể kết phù hợp với nguyên tố oxi trong 1 số ít oxit kim loại. Những phản ứng này phần lớn toả các nhiệt. T0 Ví dụ: H2 + PbO  Pb + H2O Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O II. ỨNG DỤNG: - Bơm ghê khí cầu - chế tạo nhiên liệu. - Hàn cắt kim loại, khử oxi của một số oxit kim loại. - sản xuất amoniac, axit, phân đạm III. ĐIỀU CHẾ HIDRO.

Xem thêm: Lời Bài Hát Múa Cho Mẹ Xem, Lời Bài Hát: Múa Cho Mẹ Xem

1. Trong phịng thí nghiệm: - Khí H2 được điều chế bởi cách: mang lại axit (HCl, H2SO4(l)) chức năng với sắt kẽm kim loại (Zn, Al, Fe, ) - Phương trình hĩa học: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - nhận ra khí H2 bởi que đĩm sẽ cháy. - Thu khí H2 bởi cách: 10+ Đẩy nước. + Đẩy khơng khí. 2. Trong cơng nghiệp: Điện phân nước dp 2H2O  2H2 + O2. IV. PHẢN ỨNG THẾ: Ví dụ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2  2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2  (đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất) => bội phản ứng này được hotline là phản bội ứng thế. Kết luận: phản bội ứng cố kỉnh là bội phản ứng hĩa học tập giữa đối chọi chất cùng hợp chất, trong đĩ nguyên tử của 1-1 chất sửa chữa thay thế nguyên tử của 1 nguyên tố trong thích hợp chất. Ví dụ: trong những phản ứng sau, phản bội ứng như thế nào là bội phản ứng thay ? Hãy giải thích sự tuyển lựa đĩ ? a. 2Mg + O2 2MgO b. KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 c. Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu d. Mg(OH)2 MgO + H2O e. Fe2O3 + H2 sắt + H2O g. Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)2 V. NƯỚC: 1. Yếu tố hĩa học tập của nước: - Sự phân bỏ nước: dp 2H2O  2H2 + O2. - Sự hĩa vừa lòng nước: 2H2 + O2 2H2O Kết luận: - Nước là hợp hóa học tạo vì 2 nguyên tố: H và O. - tỉ trọng hố hòa hợp giữa H & O: VH 2 2 mH 2 1 + Về thể tích: = + Về khối lượng: = VO2 1 mO2 8 - CTHH của nước: H2O. 2. đặc thù vật lí: Nước là hóa học lỏng, khơng màu, khơng mùi và khơng vị, sơi ngơi nghỉ 1000C, cân nặng riêng 1 g/ml. Hồ tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí 3. Tính chất hĩa học: a) chức năng với kim loại: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Bazơ Nước cĩ thể tác dụng với một số kim loại mạnh khác ví như K, Ca, tía b) tác dụng với một vài oxit bazơ. CaO + H2O Ca(OH)2. (bazơ) Nước cũng hĩa phù hợp Na2O, K2O, BaO sinh sản NaOH, KOH hỗn hợp bazơ làm chuyển màu sắc quì tím thành xanh. C) tính năng với một số trong những oxit axit. P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (axit). Nước cũng hĩa hợp những oxit khác như SO2, SO3, N2O5 chế tạo axit tương ứng. Dung dịch axit làm đổi màu quì tím thành đỏ. 11VI. AXIT: 1- khái niện: Phân tử axít gồm một hay những nguyên tử hiđrơ links với nơi bắt đầu axít, những nguyên tử hiđrơ này cĩ thể sửa chữa bằng những nguyên tử kim loại. Ví dụ: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 2. Cơng thức của axít. HnA - n: là chỉ số của nguyên tử H - A: là nơi bắt đầu axít (-Cl, = SO3, = SO4, = S, - NO3,  PO4) 3. Phân nhiều loại axít. -Axit khơng cĩ oxi: HCl, H2S. -Axit cĩ oxi: HNO3, H2SO4, H3PO4 4. điện thoại tư vấn tên của axít. A. Axít cĩ oxi: thương hiệu axit = axit + pk + ic Ví du: HNO3 axit nitric ; H2SO4 axit sunfuric H3PO4 axit photphoric H2CO3 axit cacbonic. B. Axít khơng cĩ oxi: thương hiệu axit = axit + chiến đấu + hiđic Ví dụ: H2S axit sunfuhidric. HCl axitclohiđríc HBr axit bromhiđic. C. Axít cĩ không nhiều oxi: tên axit = axit + đại chiến + ơ Ví dụ: H2SO3 axit sunfurơ VII. BAZƠ 1. Khái niệm về bazơ Bazơ là 1 trong những phân tử có một nhân tố kim loại link một hay nhiều nhĩm hiđroxit (OH ). Ví dụ: NaOH, Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3, 2. Cơng thức bazơ: M(OH)n - M: là nguyên tố kim loại - n:là chỉ số của nhĩm (OH ) 3. Phân nhiều loại bazơ -Bazơ rã ( kiềm), tung được trong nước Ví dụ: NaOH; Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2 -Bazơ khơng tan, khơng rã được trong nước. Ví dụ: Fe(OH)3; Cu(OH)2, Mg(OH)2, 4. Giải pháp đọc thương hiệu bazơ tên bazơ = Tên kim loại (nếu kim loại cĩ nhiều hố trị điện thoại tư vấn tên đương nhiên tên hố trị) + hiđroxit. Ví dụ: Ca(OH)2 canxi hidroxit Fe(OH)2 fe (II) hidroxit; Fe(OH)3 sắt (III) hidroxit VIII. MUỐI: 1. Khái niệm: Phân tử muối tất cả cĩ một hay nhiều nguyên tử kim loại links một hay các gốc axít. Ví dụ: NaCl, K2CO3, NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3 2. Cơng thức hố học của muối: MxAy. Trong đĩ: - M: là yếu tố kim loại. - x: là chỉ số của M. - A: Là gốc axít - y: Là chỉ số của gốc axít. 3.Cách hiểu tên muối: Tên muối = tên kim loại ( kèm hố trị kim loại cĩ nhiều hố trị) + tên nơi bắt đầu axít. 4. Phân các loại muối: a. Muối hạt trung hồ: Là muối nhưng mà trong gốc axít khơng cĩ nguyên tử “ H” cĩ thể thay thế sửa chữa bằng nguyên kim loại. VD: ZnSO4; Cu(NO3)2 b. Muối bột axít: Là muối mà lại trong đĩ cội axít cịn nguyên tử “H” chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. 12VD: NaHCO3; Ca(HCO3)2 bài bác tập: trong những muối sau muối làm sao là muối axit, muối như thế nào là muối trung hồ? NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3 B. BÀI TẬP ÁP DỤNG: Câu 1: Hồn thành những phản ứng hố học tập và cho thấy trong những phản ứng đĩ thuộc các loại phản ứng nào vẫn học. 1/ S + O2 - - - > SO2 2/ fe + CuSO4 - - - >FeSO4 + Cu 3/ CaO + CO2- - - > CaCO3 4/ KMnO4 - - - > K2MnO4 + MnO2 + O2  5/ CaCO3 - - - > CaO + CO2 6/ CuO + H2 - - - > Cu + H2O 7/ Fe2O3 + teo - - - > fe + CO2 8/ p. + O2 - - - > P2O5 Câu 2: Hồn thành những PTPứ hố học của không ít phản ứng giữa các chất sau: a/ Mg + O2 - - - > d/ H2O - - - > + b/ mãng cầu + H2O - - - > đ/ KClO3 - - - > + c/ P2O5 + H2O - - - > e/ sắt + CuSO4 - - - > + Câu 3: Viết phương trình hố học biểu diễn các biến hố sau và cho thấy mỗi bội nghịch ứng đĩ thuộc loại phản ứng nào? a/ na  Na2O  NaOH b/ p.  P2O5  H3PO4 c/ KMnO4  O2  CuO  H2O  KOH d/ CaCO3  CaO  Ca(OH)2  CaCO3 Câu 4: cho những CTHH sau: Al2O3, SO3, CO2, CuO, H2SO4, KOH, Ba(OH)2, ZnSO4, Na2SO4, NaHCO3, K2HPO4, Ca(HSO4)2, H3PO4, CaCl2. Hãy cho biết thêm mỗi hóa học trên thuộc loại hợp hóa học nào? gọi tên từng phù hợp chất. Câu 5: Cĩ 3 bình đựng riêng biệt các hóa học khí: Khơng khí, O 2, H2. Bằng phương pháp nào nhận thấy được các chất trong những lọ. Câu 6: Cĩ 4 lọ mất nhãn đựng cá biệt : dd axit HCl, dd bazơ NaOH, dd muối ăn NaCl, nước cất. Bằng cách nào nhận thấy được những chất trong những lọ. Câu 7: Cĩ 3 bình đựng lẻ tẻ các dung dịch trong xuyên suốt sau: dd NaOH, dd axit HCl, dd Ca(OH) 2. Bằng cách thức hố học hãy nhận thấy mỗi dung dịch đã cho? Câu 8. Hồn thành các sơ đồ dùng phản ứng sau: a) H2OH2 + O2 b) O2 + p P2O5 c) H2 +` Fe2O3 sắt + H2O d) mãng cầu + H2O > e) K2O + H2O > KOH g) SO3 + H2O > H2SO4 i) fe + HCl > FeCl2 + H2  k) CuO + H2 > Cu + H2O l) fe + O2 > Fe3O4 m) KNO3 > KNO2 + O2. N) Al + Cl2 > AlCl3 Câu 9: Viết cơng thức hố học của không ít chất cĩ tên thường gọi dưới đây: a) canxi oxit : . Natri oxit . Kalioxit: magiê oxit: nhơm oxit: . Fe ( II) oxit : b)Bari hiđroxit : Natri hiđroxit: Kẽmhiđroxit: c) Axit phơtphoric : Axit sunfuric : Axit nitric: . Axit Clohiđric: Axit sunfurơ: . BÀI TỐN: bài xích 1: Khử 12 g fe (III) oxit bằng khí Hiđro. 13c) Tính thể tích khí Hiđro (ở đktc) đề xuất dùng. D) Tính trọng lượng sắt nhận được sau phản bội ứng. Bài 2. Mang đến 19,5g Zn công dụng với dung dịch axitsunfuric lỗng. A) Tính trọng lượng kẽm sunfat chiếm được sau phản bội ứng. B) Tính thể tích khí Hiđro thu được sống (đktc). C) Nếu sử dụng tồn bộ lượng hiđrơ bay ra làm việc trên lấy khử 16g bột CuO ở ánh nắng mặt trời cao thì chất nào cịn dư? dư từng nào gam? bài 3: hồ tan 7,2 g magie bởi dung dich axit clohiđric a) Thể tích khí H2 sinh ra (đktc)? b) Nếu cần sử dụng thể tích H2 trên nhằm khử 19,2 g sắt (III) oxit thì thu được từng nào gam sắt? bài 4: mang đến 60,5 g lếu láo hợp bao gồm hai kim loại Zn và Fe tính năng với hỗn hợp axit clohđric. Thành phần phần trăm của fe trong các thành phần hỗn hợp là 46,28%. Hãy xác định: a) khối lượng mỗi kim loại trong láo hợp? b) Thể tích khí H2 hình thành (ở đktc). C) cân nặng các muối chế tạo thành sau làm phản ứng . Bài xích 5: mang đến 22,4 g sắt tính năng với dd H2SO4 lỗng đựng 24,5 g H2SO4 a) Tính thể tích khí H2 thu được nghỉ ngơi đktc? b) hóa học nào vượt sau làm phản ứng cùng thừa bao nhiêu gam? bài xích 6: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro trong khơng khí a) Tính thể tích và khối lượng của khí oxi phải dùng? b) Tính khối lượng nước nhận được (Thể tích những khí đo ngơi nghỉ đktc). Bài bác 7: cho 22,4 lit khí hiđro tác dung cùng với 16,8 lit khí oxi . Tính khối nước thu được. (các khí đo nghỉ ngơi đktc). Bài xích 8: Khử hồn tồn 48 gam đồng (II) oxit bởi khí H2 ở nhiệt độ cao a) Tính số gam đồng sắt kẽm kim loại thu được? b) Tính thể tích khí H2 (đktc) bắt buộc dùng? bài 9: mang đến một các thành phần hỗn hợp chứa 4,6 g natri cùng 3,9 g kali chức năng với nước . A) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc ) ? b) Tính nồng độ xác suất của dung dịch biết trọng lượng nước là 91,5 g? bài xích 10: trong phịng thí nghiệm bạn ta pha chế khí Hiđro bằng phương pháp cho 97,5g kẽm tính năng với dung dịch Axit clohiđric vừa đủ . A) Viết phương trình hố học của phản ứng xẩy ra . B) Tính thể tích khí Hiđro nhận được (ở đktc). C) Dẫn tồn cỗ lượng khí có mặt bột đồng (II) oxit dư đun nĩng . Tính lượng đồng kim loại tạo thành . Bài 11: đến 0,54g Al chức năng với dung dịch HCl . A) Viết phương trình bội phản ứng xảy ra. B) cân nặng đồng tạo thành thành là từng nào gam? c) Tính thể tích khí hidro chiếm được (ở đktc). Bài bác 12: đến sơ đồ gia dụng phản ứng: Al + HCl AlCl3 + H2 a) Hồn thành sơ thứ phản ứng trên. B) ví như cĩ 10,8 gam nhơm sẽ phản ứng thì thu được bao nhiêu lít khí hidro (ở đktc)? c) Tính khối lượng muối chế tạo ra thành ? 14CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH A. TĨM TẮC KIẾN THỨC: I. DUNG MƠI – CHẤT rã – DUNG DỊCH: Vd 1: Hịa tan đường vào nước - Nước là dung mơi. - Đường là hóa học tan. - Nước đường là dung dịch. Vd 2: Dầu nạp năng lượng tan vào xăng tạo nên thành dd. * Kết luận: - Dung mơi là hóa học cĩ kỹ năng hịa tan chất khác để chế tác thành dung dịch. - hóa học tan là hóa học bị hịa tung trong dung mơi. - hỗn hợp là hỗn hợp đồng điệu của dung mơi và chất tan. II. DUNG DỊCH CHƯA BÃO HỊA. DUNG DỊCH BÃO HỊA: * Kết luận: Ở một nhiệt độ xác định. - Dung dịch chưa bão hịa là dung dịch cĩ thể hịa rã thêm chất tan. - dung dịch bão hịa là dung dịch khơng thể hịa chảy thên chất tan.  Làm ráng nào để quy trình hịa tan hóa học rắn xảy ra nhanh hơn? 1. Khuấy dung dịch: 2. Đun nĩng dung dịch. 3. Nghiền bé dại chất rắn. III. ĐỘ rã CỦA MỘT CHẤT trong NƯỚC: 1. Định nghĩa: Độ tan (kí hiệu là S) của một chất trong nước là số gam hóa học đĩ hịa rã trong 100g nước để chế tác thành hỗn hợp bão hịa ở 1 nhiệt độ xác định. M . Cơng thức tính:S ct 100 m H2O m .(100 S) hay S ct (Trong đĩ m m m ) dd ct H 2O mddbh - Độ tan của hóa học rắn vào nước phụ thuộc vào vào nhiệt độ. Thường xuyên độ tan tăng khi ánh sáng tăng. 15- Độ rã của chất khí sẽ tăng nếu giảm nhiệt độ với tăng áp suất. 2. Tính rã trong nước của một số axit, bazơ, muối: - Axit: phần đông axit hầu như tan vào nước, trừ a xit sili xic ( H2SiO3). - Bazơ: nhiều phần các bazơ khơng tan trong nước, trừ một trong những như: KOH, NaOH, Ba(OH)2, cịn Ca(OH)2 không nhiều tan. - Muối: + hầu như muối natri, kali đa số tan. + hồ hết muối nitrat những tan. + đa phần muối clorua, sunfat rã được. Phần nhiều muối cacbonat khơng tan. IV. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH: 1. Nồng độ phần trăm của dung dịch (C%): * Định nghĩa: Nồng độ tỷ lệ (kí hiệu là C%) của một dung dịch mang đến ta biết số gam chất tan cĩ trong 100g dung dịch. M * Cơng thức tính: C% ct .100%. Mdd trong đĩ: - mct: cân nặng chất tan(gam). - mdd: khối lượng dung dịch(gam). - mdd = mdm + mct. M * khối lượng riêng: D = dd m : cân nặng dung dịch (g) V dd V: Thể tích hỗn hợp (ml) D: cân nặng riêng (g/ml) m m Vậy: C% ct 100% = ct 100% mdd V.D bài tập 1: Hịa rã 10g đường vào 40g nước. Tính nồng độ tỷ lệ của dung dịch thu được. Bài bác tập 2: Tính trọng lượng NaOH cĩ vào 200g hỗn hợp NaOH 15%. Bài xích tập 3: Hịa chảy 20g muối hạt vào nước được hỗn hợp cĩ nồng độ là 10%. Hãy tính: a) Tính trọng lượng dung dịch nước muối hạt muối thu được. B) Tính cân nặng nước cần dùng cho sự pha chế. Bài xích tập 4: Trộn 50g hỗn hợp muối ăn cĩ độ đậm đặc 20% cùng với 50g hỗn hợp muối ăn 5%. Tính nồng độ phần trăm của hỗn hợp thu được. 2. Mật độ mol của dung dịch (CM): * Định nghĩa: độ đậm đặc mol (kí hiệu là CM) của dung dịch cho thấy thêm số mol hóa học tan cĩ trong một lít dung dịch. N * Cơng thức tính: C (mol/ lít) M V trong đĩ: n: Số mol hóa học tan (mol). V: Thể tích dung dịch (lít). Bài bác tập 1: 250 ml dung dịch cĩ hịa chảy 0,1mol H2SO4. Hãy tính độ đậm đặc mol của dung dịch axit. Bài tập 2: 400 ml hỗn hợp cĩ hịa chảy 20g NaOH. Hãy tính nồng độ mol của hỗn hợp bazơ. Bài xích tập 3: kiếm tìm số mol chất tan cĩ trong 250 ml hỗn hợp HCl 0,5M. Bài bác tập 4: Tìm cân nặng chất tan cĩ vào 50 ml dung dịch NaCl 0,1M. Bài tập 5: kiếm tìm thể tích của dung dịch HCl 2M để trong đĩ cĩ hịa tung 0,5 mol HCl. Bài xích tập 6: search thể tích của hỗn hợp NaOH 5M nhằm trong đĩ cĩ hịa chảy 60g NaOH. V. Pha CHẾ DUNG DỊCH: 1. Cách pha chế một hỗn hợp theo nồng độ cho trước: bài bác tập 1: Từ muối CuSO4, nước đựng và hồ hết dụng cụ phải thiết, hãy tính tốn và giới thiệu cách pha chế. 16a. 50g dd CuSO4 cĩ độ đậm đặc 10%. B. 50ml dd CuSO4 cĩ nồng độ 1M. Bài xích giải: a). Tính tốn: - Tìm cân nặng chất tan: 10.50 m 5(g). CuSO4 100 - Tìm trọng lượng dung mơi (nước): mdm = mdd - mct = 50 - 5 = 45(g). - bí quyết pha chế: + cân lấy 5g CuSO4 rồi bỏ vô cốc. + cân nặng lấy 45g (hoặc đong 45ml) nước cất, rồi đổ dần dần vào ly và khuấy nhẹ. Nhận được 50g dd CuSO4 10%. B). Tính tốn: - search số mol chất tan: n 0,05.1 0,05(mol). CuSO4 - Tìm trọng lượng của 0,05mol CuSO4. M 0,05.160 8(g). CuSO4 - bí quyết pha chế: + cân lấy 8g CuSO4 rồi cho vô cốc. + Đổ từ từ nước cho vào cốc và khuấy nhẹ cho vừa 50ml dung dịch. Nhận được 50ml dd CuSO4 1M. Bài bác tập 2:Từ muối ăn uống NaCl, nước chứa và gần như dụng cụ phải thiết, hãy tính tốn và ra mắt cách pha chế. A. 100g dd NaCl cĩ độ đậm đặc 20%. B. 50ml dd NaCl cĩ mật độ 2M. Bài xích giải: a). Tính tốn: - Tìm trọng lượng chất tan: 20.100 m 20(g). NaCl 100 - Tìm trọng lượng dung mơi (nước): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g). - bí quyết pha chế: + cân nặng lấy 20g NaCl rồi bỏ vô cốc. + Đong 80ml nước, rĩt vào cốc và khuấy hồ hết để muối nạp năng lượng tan hết. Thu được 100g dd NaCl 20%. B). Tính tốn: - tìm số mol hóa học tan: nNaCl 0,05.2 0,1(mol). - Tìm trọng lượng của 0,1mol NaCl. MNaCl 0,2.58,5 5,85(g). - biện pháp pha chế: + cân nặng lấy 5,85g NaCl rồi bỏ vào cốc. + Đổ dần dần nước cất vào cốc cho tới vạch 50ml, khuấy nhẹ. Thu được 50ml dd NaCl 2M. 2. Biện pháp pha lỗng một hỗn hợp theo nồng độ mang lại trước: bài tập: tự nước cất và rất nhiều dụng cụ đề nghị thiết, hãy tính tốn và giới thiệu cách trộn chế. A. 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M. B. 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%. Bài xích giải: 17a). Tính tốn: - tìm số mol chất tan cĩ trong 100ml dd MgSO4 0,4M. N 0,4.0,1 0,04(mol). MgSO4 - kiếm tìm thể tích hỗn hợp MgSO4 2M vào đĩ cĩ đựng 0,04mol MgSO4. 0,04 V 0,02(l) 20(ml). 2 - phương pháp pha chế: + Đong lấy 20ml dd MgSO42M rồi bỏ vô cốc phân chia độ cĩ dung tích 200ml. + Thêm thảnh thơi nước cất vào cốc đến vạch 100ml và khuấy đều. Nhận được 100ml dd MgSO4 0,4M. B). Tính tốn: - Tìm khối lượng NaCl cĩ trong 150g dd NaCl 2,5%: 2,5.150 m 3,75(g). NaCl 100 - Tìm trọng lượng dd NaCl ban sơ cĩ chứa 3,75g NaCl. 3,75.100 m 37,5(g). Dd 10 - Tìm trọng lượng nước cần dùng để pha chế: m 150 37,5 112,5(g). H 2O - biện pháp pha chế: + cân nặng lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đĩ đổ vào ly nước cĩ dung tích khoảng 200ml. + cân nặng lấy 112,5g nước cất, sau đĩ đổ vào ly đựng hỗn hợp NaCl nĩi trên, khuấy đều. Thu được 150g dd NaCl 2,5%. B. BÀI TẬP ÁP DỤNG: 0 0 Câu 1: hồ nước tan 450g KNO3 vào 500g nước đựng ở 250 C (dung dịch X). Biết độ tan của KNO 3 ở 20 C 0 là32g. Hãy xác định cân nặng KNO 3 bóc tách ra khỏi hỗn hợp khi làm lạnh hỗn hợp X đến đôi mươi C. ĐS: m 290(g) KNO3 bóc ra khỏi dd Câu 2: cho 0,2 mol CuO tan hết trong hỗn hợp H 2SO4 20% đun nĩng (lượng vừa đủ). Sau đĩ làm cho 0 nguội dung dịch đến 10 C. Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã bóc khỏi dung dịch, hiểu được độ 0 rã của CuSO4 sống 10 C là 17,4g. ĐS: m 30,7(g) CuSO4 .5H2O Câu 3: lấy 11,44 (g) Na2CO3.10H2O được hồ tan vào 50,1ml nước đựng (D = 1g/ml). Tính nồng độ xác suất của dung dịch thu được. Câu 4: lấy 8,4 (g) MgCO3 hồ nước tan vào 146 (g) dung dịch HCl thì vừa đủ. A) Viết phương trình phản nghịch ứng. B) Tính nồng độ phần trăm của hỗn hợp HCl đầu? c) Tính nồng độ xác suất các hóa học trong hỗn hợp sau bội phản ứng? Câu 5: hồ nước tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dịch HCl 8%. A) Viết phương trình bội nghịch ứng. B) Tính nồng độ xác suất các chất thu được sau phản bội ứng? Câu 6: hồ tan hồ tồn 16,25g một sắt kẽm kim loại hố trị (II) bởi dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu được dung dịch muối và 5,6l khí hiđro (đktc). A) khẳng định kim loại? b) Xác định cân nặng ddHCl 18,25% sẽ dùng? Tính centimet của dung dịch HCl trên? c) search nồng độ xác suất của dung dịch muối sau bội nghịch ứng? Câu 7: mang lại a (g) Fe tính năng vừa đầy đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) chiếm được dung dịch với 6,72 lít khí (đktc). Cho tồn bộ lượng dung dịch trên chức năng với hỗn hợp AgNO 3 dư, nhận được b (g) kết tủa. A) Viết các phương trình phản nghịch ứng. 18b) Tìm cực hiếm a, b? c) Tính nồng độ xác suất và mật độ mol/l dung dịch HCl? Câu 8: Một láo hợp bao gồm Na 2SO4 và K2SO4 trộn theo tỉ trọng 1 : 2 về số mol. Hồ nước tan tất cả hổn hợp vào 102 (g) nước, thu được hỗn hợp A. đến 1664 (g) hỗn hợp BaCl 2 10% vào hỗn hợp A, xuất hiện kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo thành 46,6 (g) kết tủa. Khẳng định nồng độ xác suất của Na2SO4 cùng K2SO4 trong dung dịch A ban đầu? BÀI TẬP DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. KIẾN THỨC CƠ BẢN: 1. Độ tan: m .100 S ct m H 2O m .(100 S) S ct (Trong đĩ m m m ) dd ct H 2O mddbh 2. Nồng độ tỷ lệ của dung dịch (C%): mct C%.mdd mct C% .100% → mct , mdd .100% mdd 100% C% vào đĩ: mct là trọng lượng chất tan. Mdd là cân nặng dung dịch. 3. độ đậm đặc mol của dung dịch (CM): n n cm (mol / l) → n cm .V , V V centimet Trong đĩ: n là số mol chất tan. V là thể tích dung dịch (lít). 4. Cơng thức contact giữa D (khối lượng riêng), mdd (khối lượng) cùng Vdd (thể tích dung dịch): mdd mdd D (g / ml) → mdd D.Vdd , Vdd (ml) Vdd D 19II. CÁC DẠNG BÀI TẬP: Dạng I: bài xích tập về độ tan: o bài tập 1: ở đôi mươi C, 60 gam KNO3 chảy trong 190 nước thì thu được hỗn hợp bão hồ. Tính độ rã của KNO3 ở ánh nắng mặt trời đĩ ? o bài bác tập 2: ở 20 C, độ tung của K2SO4 là 11,1 gam. Nên hồ tan bao nhiêu gam muối này vào 80 gam nước thì thu được dung dịch bão hồ ở nhiệt độ đã đến ? bài bác tập 3: Tính trọng lượng KCl kết tinh được sau khi làm nguội 600 gam hỗn hợp bão hồ ở 80 o C xuống 20o C. Biết độ chảy S ở 80o C là 51 gam, ngơi nghỉ 20o C là 34 gam. O o bài tập 4: Biết độ chảy S của AgNO3 sinh sống 60 C là 525 gam, ngơi nghỉ 10 C là 170 gam. Tính lượng AgNO3 tách bóc o o ra khi làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO3 bão hồ nước ở 60 C xuống 10 C. Bài xích tập 5: hồ nước tan 120 gam KCl với 250 gam nước ngơi nghỉ 50o C (cĩ độ tan là 42,6 gam). Tính lượng muối bột cịn thừa sau thời điểm tạo thành dung dịch bão hồ nước ? Dạng II: xáo trộn dung dịch xảy ra phản ứng giữa các chất tung với nhau hoặc làm phản ứng giữa hóa học tan cùng với dung mơi → Ta yêu cầu tính nồng độ của sản phẩm (khơng tính nồng độ của chất tan đĩ). Ví dụ: Khi mang lại Na2O, CaO, SO3 vào nước, xảy ra phản ứng: Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 bài xích tập 1: cho 6,2 gam Na2O vào 73,8 gam nước thu được hỗn hợp A. Tính độ đậm đặc của chất cĩ trong hỗn hợp A ? bài bác tập 2: đến 6,2 gam mãng cầu 2O vào 133,8 gam dung dịch NaOH cĩ mật độ 44,84%. Tính nồng độ xác suất của chất cĩ trong dung dịch ? bài xích tập 3: nên cho thêm a gam na 2O vào 120 gam hỗn hợp NaOH 10% để được dung dịch NaOH 20%. Tính a ? Dạng III: trộn lẫn hai hỗn hợp cùng loại nồng độ cùng nhiều loại chất tan. Bài xích tốn 1: Trộn m1 gam dung dịch hóa học A cĩ mật độ C 1% với m2 gam dung dịch hóa học A cĩ độ đậm đặc C2% → Được dung dịch new cĩ cân nặng (m1 + m2) gam với nồng độ C%. Biện pháp giải 1: mct C%.mdd Áp dụng cơng thức C% .100% → mct mdd 100% + Ta tính trọng lượng chất tan cĩ trong hỗn hợp 1 (mchất tan dung dịch 1) và cân nặng chất tan cĩ trong dung dịch 2 (mchất tan hỗn hợp 2) → khối lượng chất tung cĩ trong dung dịch bắt đầu → mchất rã dung dịch bắt đầu = mchất tan dung dịch 1 + mchất tan hỗn hợp 2 = m1.C1% + m2C2% + Tính khối lượng dung dịch sau trộn: mdd sau = (m1 + m2) m m .C % m .C % → C% ct .100% 1 1 2 2 .100% mdd m1 m2 Cách giải 2: Sơ vật dụng đường chéo cánh m1 C1 C2 C C m2 C2 C1 C m C C Ta cĩ: 1 2 mét vuông C1 C  Chú ý: + hóa học rắn coi như dd cĩ C% = 100 % + Dung mơi coi như dd cĩ C% = 0 % 20Ví dụ: Trộn 500 gam hỗn hợp HCl 3% vào 300 gam hỗn hợp HCl 10% thì được dung dịch cĩ độ đậm đặc bao nhiêu phần trăm ? Giải: + cân nặng HCl cĩ vào 500 gam hỗn hợp HCl 3% là: mct C%.mdd 3%.500 vận dụng cơng thức C% .100% → mHCl 15(g) mdd 100% 100% + cân nặng HCl cĩ trong 300 gam dung dịch HCl 10% là: mct C%.mdd 10%.300 vận dụng cơng thức C% .100% → mHCl 30(g) mdd 100% 100% * Tổng trọng lượng axit vào dung dịch bắt đầu sau trộn là: → mchất tan dung dịch bắt đầu = mchất tan dung dịch 1 + mchất tan dung dịch 2 = 15 +30 = 45 (g) + khối lượng dung dịch HCl sau trộn là: mdd sau trộn = m1 + mét vuông = 500 + 300 = 800 (g) → Nồng độ dung dịch HCl sau trộn: m m 45 C% ct .100% ctddm .100% .100% 5,625% mdd mddsau 800 bài bác tập 1: Cĩ 150 gam hỗn hợp KOH 5% (gọi là hỗn hợp A). A. đề nghị trộn cung cấp dung dịch A từng nào gam hỗn hợp KOH 12% và để được dung dịch KOH 10%. B. Cần hịa tan bao nhiêu gam KOH vào hỗn hợp A để thu được hỗn hợp KOH 10%. C. Làm bay hơi hỗn hợp A cũng thu được dung dịch KOH 10%. Tính cân nặng dung dịch KOH 10%. Bài xích tập 2: xác minh nồng độ tỷ lệ của các dung dịch trong số trường hợp sau: a. Pha thêm trăng tròn gam nước vào 80 gam hỗn hợp muối ăn cĩ mật độ 15%. B. Trộn 200 gam dung dịch muối ăn cĩ mật độ 20% cùng với 300 gam dung dịch muối ăn cĩ độ đậm đặc 5%. C. Trộn 100 gam hỗn hợp NaOH a% cùng với 50 gam dung dịch NaOH 10% được hỗn hợp NaOH 7,5%. Bài tập 3: Trộn từng nào gam dung dịch H2SO4 10% với 150 gam hỗn hợp H2SO4 25% nhằm thu được dung dịch H2SO4 15%. Bài xích tốn 2: Trộn V1 lít dung dịch chất B cĩ mật độ C1M (mol/l) với V2 lít dung dịch hóa học B cĩ nồng độ C2M(mol/l) → Được dung dịch bắt đầu cĩ thể tích (V1 + V2) lít với nồng độ CM(mol/l). Cách giải 1: n Áp dụng cơng thức C → n C .V M V M + Ta tính số mol chất tan cĩ trong dung dịch 1 (nchất tan dung dịch 1) và số mol hóa học tan cĩ trong dung dịch 2 (nchất tan hỗn hợp 2) → số mol chất tan cĩ vào dung dịch mới → nchất chảy dung dịch mới = nchất tan dung dịch 1 + nchất tan dung dịch 2 = C1M.V1 + C2M .V2 + Tính thể tích dung dịch sau trộn = (V1 + V2) n C1M .V1 C2M .V2 → centimet V V1 V2 bí quyết giải 2: Sơ trang bị đường chéo cánh V1 C1 C2 C C V2 C2 C1 C V C C Ta cĩ: 1 2 V2 C1 C 21Ví dụ: Trộn 264 ml hỗn hợp HCl 0,5M vào 480 ml hỗn hợp HCl 2M. Tính mật độ mol/l của hỗn hợp sau trộn ? Giải: + Số mol HCl cĩ vào 264 ml dung dịch HCl 0,5M là: n áp dụng cơng thức C → n C .V 0,5.0,264 0,132(mol) M V HCl M + Số mol HCl cĩ vào 480 ml hỗn hợp HCl 2M là: n áp dụng cơng thức C → n C .V 2.0,480 0,960(mol) M V HCl M → nct hỗn hợp sau trộn = nct hỗn hợp 1 + nct dung dịch 2 = 0,132 + 0,960 = 1,092 (mol) + Thể tích dung dịch HCl sau trộn là: Vdd sau trộn = 0,264 + 0,480 = 0,744 (l) n 1,092 → Nồng độ dung dịch HCl sau trộn: C 1,47(M ) M (HCl) V 0,744 bài tập 1: A là dung dịch H2SO4 0,2 M, B là dung dịch H2SO4 0,5 M. A. Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = 2 : 3 được dung dịch C. Tính độ đậm đặc mol của C ? b. Trộn A với B theo tỉ trọng thể tích nào nhằm thu được hỗn hợp H2SO4 0,3 M ? bài bác tập 2: Để pha chế 300 ml hỗn hợp HCl 0,5 M tín đồ ta trộn hỗn hợp HCl 1,5 M với dung dịch HCl 0,3 M.Tính thể tích mỗi dung dịch đề nghị dùng ? Dạng IV: Trộn 2 dung dịch những chất tan bội nghịch ứng cùng nhau - bài tập tổng hòa hợp về độ đậm đặc dung dịch: 1. Phương pháp giải: + Tính số mol những chất trước phản bội ứng. + Viết phương trình làm phản ứng khẳng định chất sản xuất thành. + Tính số mol các chất sau phản ứng. + Tính khối lượng, thể tích dung dịch sau phản ứng. + Tính theo yêu mong của bài xích tập. 2. Bí quyết tính khối lượng dung dịch sau bội phản ứng: - TH I: hóa học tạo thành sinh hoạt trạng thái dung dịch: mdd sau pư = tổng mcác chất tham gia - TH II: chất tạo thành cĩ chất cất cánh hơi tuyệt kết tủa mdd sau pư = tổng mcác hóa học tham gia - mkhí - mkết tủa. 3. Bài tập vận dụng: bài bác tập 1: đến 10,8 gam FeO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric. A. Tính khối lượng axit đang dùng, từ bỏ đĩ suy ra nồng độ % của hỗn hợp axit ? b. Tính nồng độ % của dung dịch muối chiếm được sau bội phản ứng ? bài bác tập 2: mang lại 6,5 gam kẽm bội phản ứng vừa đủ với 100 ml hỗn hợp axit clohiđric. A. Tính thể tích khí hiđro thu được sống đktc ? b. Tính mật độ mol của hỗn hợp muối chiếm được sau phản nghịch ứng ? c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng ? bài tập 3: cho 25 gam hỗn hợp NaOH 4% chức năng vừa đủ tác dụng với 51 gam dung dịch H 2SO4 0,2M (cĩ thể tích 52 ml). Tính độ đậm đặc % các chất trong dung dịch sau bội nghịch ứng ? bài tập 4: Hịa chảy 6 gam magie oxit (MgO) vào 50 ml hỗn hợp H2SO4 (cĩ d = 1,2 g/ml) vừa đủ. A. Tính trọng lượng axit H2SO4 đang phản ứng ? b. Tính độ đậm đặc % của dung dịch H2SO4 axit bên trên ? c. Tính độ đậm đặc % của hỗn hợp muối sau bội phản ứng ? bài bác tập 5: cho 200 gam hỗn hợp NaOH 4% tác dụng vừa đầy đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M. A. Tính thể tích dung dịch axit đề xuất dùng ? b. Biết cân nặng của dung dịch axit bên trên là 510 gam. Tính nồng độ % của hóa học cĩ trong hỗn hợp sau làm phản ứng ? 22Bài tập 6: cho 11,2 gam sắt vào 200 ml hỗn hợp axit sunfuric độ đậm đặc 3M. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản nghịch ứng (coi thể tích hỗn hợp khơng đổi) ? bài xích tập 7: Hịa rã 1,6 gam đồng (II) oxit trong 100 gam hỗn hợp axit HCl 3,65%. Tính độ đậm đặc % của các chất trong dung dịch thu được ? bài tập 8: Trung hịa 200 ml dung dịch axit sunfuric 1M bởi dung dịch NaOH 20%. A. Tính cân nặng dung dịch NaOH đã cần sử dụng ? b. Cần sử dụng dung dịch KOH 5,6% để trung hịa hỗn hợp axit trên. Tính thể tích hỗn hợp KOH đề xuất dùng biết dung dịch cĩ d = 1,045 g/ml. 23