Các dạng bài tập hóa trong đề thi đại học

Phần 1 cuốn sách "Hướng dẫn giải với xử lí về tối ưu những dạng bài bác tập trong đề thi THPT đất nước môn Hóa" trình diễn các cách thức giải các bài tập về khẳng định chất, khẳng định lượng chất, xác định lượng chất. Mời các bạn cùng tham khảo.

Bạn đang xem: Các dạng bài tập hóa trong đề thi đại học

Nội dung Text: phương thức giải cùng xử lý các dạng bài tập hóa học trong đề thi thpt Quốc gia: Phần 1

Xem thêm: Sau Khi Chết Chúng Ta "Đi" Về Đâu? ? Người Chết Đi Về Đâu Sau Khi Mất

" ĐẶNG VIẾT THẮNG ĐOÀN VẢN VIỆT - NGƯYỂN XUÂN HÙNG Mời những -ban kiếm tìm -áac: ( O y ^ m m ì T Â Ỉ u ậ u ỘM T»H T H phường T
yahoo.com Xin thật tâm cảm ơn! CÁC TÁC GIẢ CHƯƠNG 1. XÁC ĐỊNH CHẤT (KIM LOẠI, PHI KIM, HỌP CHẨT) A. PHươNG PHÁP GIẢI Đé giãi những bài tập dạng này cớ thé sử dụng những phuơog pháp giái nhanh: phương pháp xác định chất dựa vào công thức tính phân tử khối: đưa sử nỗ lực chất đến electron là A. Ta có; ke m. M. Vậy: .k = n e(cho) M. ^ e (c h o ) + dựa vào các dữ kiện bài bác ra cho, khẳng định được các đại lượng niA, k, ne(,ho)- + Tính quý giá nguyên tử khối Ma. + trường đoản cú nguyên tử khối khẳng định được kim loại cần tìm.- phương pháp trung bình: phương pháp tính nguyên tử khối mức độ vừa phải của hai kim — m*hh loại liên tiếp trong cùng một đội nhóm A: M= n hh + Tính các lượng hóa học đã mang lại trong bài ra. + Viết phương trình hoá học (sơ đồ gia dụng hoá học) sử dụng kí hiệu trung bình. + Tính nguyên tử khối trung bình, suy ra hai sắt kẽm kim loại cần tìm.- phương thức bảo toàn electron: Trong phản bội ứng oxi hoá khử, tổng thể mol elecừon do chất khử cho phải đúng bởi tổng sớ mol elecUon vị chất oxi hoá nhận: s e (cho) = s e (nhận) => n,h„.N, ,h„ = n„hân.N, nhân + Viết các quy trình oxi hoá, quá trình khử (không phải viết phương trình phản ứng oxi hoá - khử). + Đặt ẩn, phụ thuộc vào định lý lẽ bảo toàn electron lập được phương ưình đại số. + Giải hệ phương trình, xác định được nguyên tử khối M => sắt kẽm kim loại cần tìm.- phương pháp bảo toàn khối lượng: vào một phản nghịch ứng hoấ học, tổng cân nặng của những chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất gia nhập phản ứng. Áp dụng: vào một phản ứng, gồm n hóa học (kể cả hóa học phản ứng cùng sản phẩm), trường hợp biết cân nặng của (n - 1) hóa học thì túứi được cân nặng của hóa học còn lại.- cách thức hoá trị trung bình: trong số những trường phù hợp hỗn hợp gồm hai quý hiếm hoá ưị (hoặc tâm lý sô" oxi hoá) ưở lên ta hoàn toàn có thể sử dụng cách thức hoá trị vừa phải để xử lý các yêu cầu của bài toán. Thí dụ: Khi hỗn hợp Mg, AI tác dụng với axit HCl thì ta cũng có 2 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một hóa học tan duy nhất bao gồm nồng độ 39,41%. Kim loại M là A Zn B. Ca c. Mg D. Cu (Trích đê thi TỈIPT Quốc gia) lí giải giải 100.39,2 . Số mol axit sunluric: n. = 0,4(m ol) H2SO4 100.98 Khí ra đời là co^: nco2 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol) bởi vì dung dịch Y chỉ đựng một chất tan => II2SO4 bội nghịch írng vừa đủ, chất tan là MSOị. Sơ đồ dùng phản ứng: X + II2SO4 (dung dịch) —> Y (dung dịch) + CO2 1 Theo định chế độ bảo toàn khối lượng ta tất cả (tính cân nặng dung dịch sau phản nghịch ứng (mjj ,,„)): mx + mjj tixii ^ ddKiiu *^C02 ■=> mjjsa„ = 24 + 100 - 0,05. 44 = 121,8 (gam) - bởi vì bảo toàn SỐ mol ion so^^nên: ni^sod “ *^HiS04 - 0,4(m ol) 0,4(M + 96).100 Theo bài bác ra: = 39,41 121,8 => M = 24 (M là sắt kẽm kim loại Mg) Đáp án đúng là C.Càu 2: mang đến 1,67 gam các thành phần hỗn hợp hai sắt kẽm kim loại ở nhị chu kì thường xuyên thuộc đội IIA (phân nhóm thiết yếu nhóm II) công dụng hết với hỗn hợp HCl (dư), bay ra 0,672 lít khí II2 (ở dktc). Hai kim loại đó là A. Mg với Ca. B. Ca và Sr. C. Be và Mg. D. Sr và Ba. (Trích để thi TIIPT Quốc gia) lỉướng dẫn giải Sô" mol khí H,: ĨIịt —" = 0 ,0 3 (m o l) 22,4 Đặt bí quyết chung của hai kim loại thường xuyên nhóm IIA là M . PTPƯ: M + 2IIC1-------M CI2 + I l i t 0,03 (mol) 0,03 (mol) Suy ra: M = ^ ^ ^ = 55,67 ^ “ 0,03 Suy ra, hai sắt kẽm kim loại kiềm thổ chính là Ca (40 55,67). Đáp án chính xác là B.Câu 3: mang đến 3,024 gam một sắt kẽm kim loại M tung hê"t trong hỗn hợp HNO, loãng, nhận được 940,8 ml khí N,Oy (sản phẩm khử duy nhất, sinh sống đktc) tất cả tỉ khối so với II2 bằng 22. Khí N,Oy và sắt kẽm kim loại M là A. NO với Mg. B. N2O với Al. C . N2O cùng Fe. D. NO2 cùng Al. (Trích đề thi TIIPT Quốc gia) phía dẩn giải xác định khí N,Oy; /H2 = 22 M NvOy = 22 => Mn = 4 4 (N ,0 ) Vậy khí N,Oy là khí N^o. 940,8 Số mol N2O: hà nội „ = 0,042 (moi) " ^ 22400 Ta có: 2N + 2 .4 e ------>N2Ơ 0,042. 8 0,042 ^ Sn, („„Ị„) = 0,336 (mol) = Zn,(,h„) Áp dụng phương pháp tính nguyên tử khối ta có: mm MM n„ ‘e(cho) 0,336 bởi vì đó, giá bán trị thỏa mãn nhu cầu là k = 3 => M = 27 (Al) Đáp án chính xác là B.Cảu 4: Hòa tan trọn vẹn 1,805 gam hỗn hợp tất cả Fe và sắt kẽm kim loại X bằng dung dịch HCl, chiếm được 1,064 lít khí II2. Khía cạnh khác, hòa tan trọn vẹn 1,805 gam hỗn hợp trên bởi dung dịch HNO3 loãng (dư), nhận được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí các đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Kim loại X là: A. Zn B. Cr c. AI D. Mg ’ (Trích đề thi TIỈPT Quốc gia) gợi ý giải biện pháp l: Số mol những chất: n^2 = 0,0475 (mol); nNo = 0,04 (mol) Các quá trình nhường electron: + Trong quy trình hoà tan vào dung dịch IICl (sắt tạo ra hợp hóa học hoá trị II, X tạo nên hợp chất hoá trị n): fe - 2e ^ Fe"" X -> 2x X - ne ^ X"" y^ny + Trong quá trình hoà chảy vào dung dịch HNO, (sắt tạo thành hợp chất hoá trị III, X chế tạo ra hợp chất hoá trị m): F e - 3 e ^ F e ’" X —>• 3x X - me X™" y -> my <56x -t- x .y = 1,805 Ta có: ■2x + ny = 0,0475.2 = 0,095 3x + my = 0,04.3 = 0,12 * mang sử n = m => X = 0,025; ny = 0,045 => X. Y = 1,805 - 56. 0,025 = 0,405 X 0,405 vày đó: =9 ny n 0,045 n 1 2 3 M 9 18 27 tóm lại Loại nhiều loại AI Cặp nghiệm hợp lí n = 3; X = 27 (Al) Đáp án và đúng là c. * nếu như ní«í:m=>n = 2;m = 3= > H ệvô nghiệm. Vậy một số loại trường hcíp này. Giải pháp 2: Số mol những khí: nj^2 = 0,0475 (mol); nN,j = 0,04 (mol) Áp dụng công thức tính nguyên tử khối ta có; _ m^ 1 ,8 0 5 -( 0 ,0 4 .3 -0 ,0 4 7 5 .2 ).5 6 y mm n e(cho) 0 ,0 4 .3 - ( 0 ,0 4 .3 - 0 ,0 4 7 5 .2 ) .3 n 1 2 3 M 9 18 27 kết luận Loại các loại AI Cập nghiệm phù hợp là k = 3, mm = 27 (Al) Đáp án và đúng là c.Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp kim loại M với oxit của nó vào nước, chiếm được 500 ml dung dịch cất một hóa học tan gồm nồng độ 0,04M với 0,224 lít khí Hi (ở đktc). Kim loại M là: À. Ba. B. K. C. Ca. D. Na. Phía dẩn giải _ 0 224 Theo bài ra: Oh - = ’ = 0,01 (mol); n^Miian = 0,5. 0,04 = 0,02(mol). ^ 22,4 + Trường phù hợp 1: sắt kẽm kim loại M là kim loại kiềm => oxit là M2O. M + H2O -------- > MOH + - II2 1 2 X X 0,5 X (mol) M2O + H2O ------ > 2MOH y 2y (mol) Theo bài bác ra ta có: r 0,5. X = 0,01 ■Ị X + 2y = 0,02 < m . X + (2M + 16). Y = 2,9 Giải ra ta được: X = 0,02; y = 0 => loại. + trường họp 2: M là sắt kẽm kim loại kiềm thổ => oxit là MO. M + 2H2O -------^ M(OH)2 + H j t X X X MO + H 2O -------- > M(0 H )2 ỵ y Theo bài ra ta có: X = 0,01 x = 0,01 X + y = 0,02 y = 0,01 M. X + (M + 16). Y = 2,9 M = 137 (Ba) Vậy kim loại M là Ba. Đáp án chính xác là A.Câu 6: X là sắt kẽm kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam tất cả hổn hợp gồm kim loại X cùng Zn tính năng với lượng dư hỗn hợp HCl, có mặt 0,672 lít khí H ị (ở đktc). Khía cạnh khác, khi mang đến 1,9 gam X chức năng với lưọmg dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích klií hiđro sinh ra không tới 1,12 lít (ở đktc). Sắt kẽm kim loại X là: A. Mg. B. Sr. C. Ba. D. Ca. Chỉ dẫn giải Số mol khí ỈI2 trong hai thí nghiệm: Hh 2 = 0,03 (mol); 56,67 Mx XSO4 + B 2 nx 1,9/ 0,05 = 38 ( 2) iU (1, 2) ta từ la 1có: ^1/. JO iĩIm = my - niF^= 3,61 - 0,05. 56 = 0,8l(gam) Áp đụng công thức tính nguyên tử khối ta có: „ _ ntM , 0,81.k |k = 3 -,k=- -,k = = 9k ne(cho) 0 ,0 9 5 .2 -0 ,0 5 .2 M = 2 7 : AI Đáp án đúng là c.Cáu 9: gồm 2 bình A, B dung tích tương đồng và hầu hết ở 0"c. Bình A đựng 1 mol O2, bình B cất 1 mol CI2, trong những bình hầu hết chứa 10,8 gam kim loại M hóa trị k duy nhất. Nung nóng những bình cho tới phản ứng hoàn toàn, tiếp nối làm rét mướt bình tới 0"c. Bạn ta nhận biết tỉ lệ áp suất trong nhì bình bây giờ là 7/4. Thể tích những chất rắn không xứng đáng kể. Sắt kẽm kim loại M là A. Zn. B. Mg. C. Al. D. Cu lý giải giải xác định số mol mỗi khí phản nghịch ứng với kim loại M: 1-x G ọino (pư) = x => n CI2 (p ư ) :2 x ^ = ^ - > x = 0,3no. L - 2x xác định nguyên tử khối của kim loại M: M m =- j ị ^ . K = i 2: « . K = 9 k - . í " = ^ ^ e (c h o ) 0,3.4 1M = 27 : AI Đáp án chính xác là c.Câu 10: Cho trăng tròn gam sắt kẽm kim loại R (ở đội A) tác dụng với Nj làm cho nóng thu được chất rắn X. Mang lại X vào nước dư thu được 8,96 lít (đktc) các thành phần hỗn hợp khí khô gồm tỉ khối đối với với II2 bởi 4,75. Kim loại R là: A. Na B. Ca c. Bố D. K chỉ dẫn giải Theo bài bác ra, chất rắn X tác dụng với nước sinh ra hỗn hợp khí => vào X có còn dư sắt kẽm kim loại R và R công dụng được cùng với nước có mặt H2. Sơ đồ những phàn ứng xảy ra: R(OH), ; ri/i một số loại đó li- là: A. Ba B. Ca ,c. Mg D. Be Hướng dấn giải M + H 2SO, M SO, "4 ^ H ^ ^ 2, t ( 1) H SO +2NaOH- 2 4 ->Na,SO, + 2H,0 ( 2) "^NaOH “ 0,03.1 —0,03 (mol) ^H2S04 = 0,15.0,5 = 0,075 (mol) nn^so^ o, = 0 ,0 7 5 - - ° ^ = 0,06(m ol) 1,44 T h e o (l)c ó ĩI m =n„,^so4 = 0 ,0 6 (m o l) =^M kl = ; ^ ^ = 24 Mg Đáp án và đúng là c.Câu 12: Iloà tan hoàn toàn 0,5 gam lếu hợp gồm Fe và một kim loại hoá trị II trong hỗn hợp HCl chiếm được 1,12 lít H2 ở đktc. Sắt kẽm kim loại hoá trị II kia là: A. Mg B. Ca c. Zn D. Be. Phía dẩn giải VI những kim một số loại đều hoá trị II nên được sắp xếp công thức chung của fe và kim loại cần tìm là M. PTHH: M + 2HC1- ->M Cl2 + H 2 T 1,12 0,05 (mol) ■ 0,05(m ol) 22,4 _ q.5 Nguvên tử khối vừa đủ của hai kim loại; M = _ ’ = 10 ^ ^ 0,05 vì Mp,; = 56 > 10 ^ Kim loại sót lại có NTK sắt kẽm kim loại hoá trị II là Be (M = 9 0,6 M = 9 (loại vì không tồn tại kiựi nhiều loại nào) + n = 2 = > M = 1 8 (loại) + n = 3= > M = 27 (Al) Đáp án và đúng là B.Cảu 14: mang đến 9,6 gam bột sắt kẽm kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl IM, lúc phản ứng hoàn thành thu được 5,376 lít H2 (đktc). Sắt kẽm kim loại M là: A. Mg B. Ca C .Fe D.Ba. Hướng dẫn giải phương pháp 1: sử dụng công thức tính nguyên tử khối: 9,6 |k = 2 .k = 20k => 5,376 M - 4 0 (Ca) 22,4 Đáp án và đúng là B. Cách 2: phụ thuộc các lời giải đã mang lại thì các kim loại đều sở hữu hoá trị II M + 2HC1 -> M CI2 + H2 = 0,24(m ol) 22,4 ,, m 9,6 V ậyM M = — = ’ = 40 M là Ca n 0,24 Đáp án chính xác là B.Câu 15: Điện phân rét chảy muối bột clorua của sắt kẽm kim loại M. ở catot nhận được 6 gam kim loại và sống anot có 3,36 lít khí (đktc) bay ra. Muối bột clorua kia là: A. NaCl B. KCl c. BaCli D. CaCl^ chỉ dẫn giải PTĐP: 2MC1„ ------ )■ 2M + nClg 0,3 0,15 (mol) n 3.36 ,, _ 0,15. 2 _ 0,3 , ,, ^Ci2 - ^ ^ = 0,15(m ol) =>H m = _ = ^ (m o l) 22,4 n n12 0,3.M Ta có: = 6 >M = 20n n Cặp giá trị thoả mãn là n = 2 => M = 40 (Ca) Vậy muối clonia sẽ là CaCl^ Đáp án và đúng là D.Câu 16: Điện phân muối clorua của một sắt kẽm kim loại kiềm lạnh chảy, thu đuợc 0,896 lít khí (đktc) ở anot cùng 3,12 gam kim loại ở catot. Hãy khẳng định công thức phân tử của muối kim loại kiềm đó. Ilướng dẫn giải 2MC1 ...2M + CL 0,896 0,08 (mol) = 0,04(m ol) 22,4 3,12 milimet = = 39 => M là sắt kẽm kim loại K. 0,08Cáu 17: đến 3,1 gam lếu hợp có hai kim loại kiềm ở nhị chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn công dụng hết với nước thu được 1,12 lít sinh hoạt đktc với dung địch kiềm. A) khẳng định tên hai kim loại đó với tính nhân tố phần trăm trọng lượng mỗi kim loại. B) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng làm trung hoà hỗn hợp kiềm và khối lượng hỗn hòa hợp muối clorua thu được. Lý giải giải a) Đặt phương pháp chung của 2 sắt kẽm kim loại kiềm là M . M + H ,0 -> MOH + - H o t 2 ^ 1,12 0,1 0,1 = 0,05 (mol) 22,4 M =-^ -3 1 0,1 Suy ra 2 kim loại kiềm là mãng cầu (M = 23 31) gọi X là số mol kim loại Na, ta có; 23x + 39. (0,1 - x) = 3,1 => X = 0,05 (mol) Vậy yếu tắc % khối lượng mỗi kim loại: 2 3 .0 ,05.100% %mN3 = -3 7 ,1 % 3,1 %m^ - 1 0 0 - 3 7 ,1 =62,9% b) H C l + MOH -------)• MCI + II2O nnci =nMOH = 0 ,1 (mol) Vậy: Thể tích hỗn hợp HCl cần dùng: V d d H c i= -^ = 0,05 (lít) = 50(ml) 13 cân nặng hỗn vừa lòng muối clorua thu được: = (31 + 35,5). 0,1 = 6,65 (gam)Câu 18: mang đến 2 gam một sắt kẽm kim loại thuộc đội IIA chức năng hết với dung dịch HCl tạo thành 5,55 gam muối bột clorua. Sắt kẽm kim loại đó là sắt kẽm kim loại nào sau đây? A. Be; B. Mg; c. Ca; D. Cha Hướng dẫn giải Đặt công thức kim loại hoá trị II là M. M + 2IIC1 — ^ MCỈ2 + H 2 t ^Mcio ‘ CI, = 0 ,05(mol) 71 M = = 40 (Ca) 0,05 Đáp án và đúng là c .Cảu 19: Khi đem 14,25 gam muối bột clorua của một kim loại chỉ bao gồm hoá trị II với một lượng muối bột nitrat của kim loại dó bao gồm sô" mol ngay số mol muối hạt clorua thì thấy không giống nhau 7,95 gam. Xác định tên kim loại. Hướng dản giải điện thoại tư vấn số mol của muối hạt MCI2 là X, ta có: (M + 124).x - (M + 71).x = 7,95 => X = 0,15(m ol) c.. AT 14,25 Suy ra: M MCI2 95 M = 9 5 - 7 1 = 24 M là kim loại Mg.Câu 20: Đốt cháy không còn 1,08 g kim loại hóa trị III vào khí CI2 chiếm được 5,34 g muối hạt clorua của sắt kẽm kim loại đó. Khẳng định kim loại. Giải đáp giải điện thoại tư vấn M là sắt kẽm kim loại cần tìm. PTHH: 2M + 3C1, 2MC1, ( 1) Số mol CI2 vẫn phản ứng là = = 0,06 (mol) Theo (1) số mol kim loại phản ứng là: n,vi = Q’06.2 _ (mol) 1 08 cân nặng mol của kim loại là : M m = _ = 27 (g/mol) 0,04 kim loại là Al.Câu 21: đến 3 g láo hợp bao gồm Na và kim loại kiềm M chức năng với nước. Để trung hòa dung dịch thu được bắt buộc 800 ml dung dịch HCl 0,25M. Kim loại M là A. Li B. Cs. C k. D. Rb " trả lời giải gọi M là công thức chung của hai sắt kẽm kim loại kiềm, ta có: nua = 0,8.0,25 = 0,2 (mol) ĩv ĩ+ H 2O -> M O H + Ỉ H 2T (1)14 M O H + HCl ^ MCI + H2O (2) từ (1) và (2): n,.h = n„ci = 0,2 (mol) 3 M = — = 15 0^2 Nguyên tử khối mức độ vừa phải là 15 thì phải bao gồm một kim loại có nguyên tử khối 15. Vậy chỉ có Li (M = 7) với Na (M = 23) là phù hợp. Vậy kim loại kiềm M là Li. Đáp án À.Câu 22: đến 17 g tất cả hổn hợp X gồm hai sắt kẽm kim loại kiềm đứng tiếp đến nhau trong nhóm lA chức năng với nước chiếm được 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. A) các thành phần hỗn hợp X tất cả A. Li và Na B. Na với K c. K với Rb D. Rb cùng Cs b) Thể tích dung dịch IICl 2M bắt buộc để trung hòa - nhân chính dung dịch Y là Á. 200 ml ’ B. 250 ml c. 300 ml D. 350 ml chỉ dẫn giải a) call M là công thức chung của hai kim loại kiềm: 2 M + 2II2O ------ >2 M O H + H2t 0,6 (mol) M là Na. Muối bột là NaCl. 0,08 Đáp án chính xác là B.Câu 24: Để oxi hóa trọn vẹn một kim loại M hóa trị II thành oxit nên dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. Kim loại M là 15 A. Zn B. Mg c. Ca D. Ba. Chỉ dẫn giải gọi oxit sắt kẽm kim loại hóa trị II chính là MO khối lưcmg oxi bởi 40% khối lưcmg của M phải — . 100 = 40 M => M = 40 (Ca). Kim loại là Ca. Đáp án C.Câu 25: Nung hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại tiếp nối nhau trong nhóm IIA tới khối lượng không thay đổi thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 4,64 g các thành phần hỗn hợp hai oxit. Hai sắt kẽm kim loại đó là A. Mg và Ca B. Be với Mg c. Ca và Sr D. Sr và bố Hướng dẫn giải 2 24 ’ = 0,1 (mol) *C02 22,4 Gọi phương pháp chung của nhì muối cacbonat chính là M CO3; M CO3 —!— > M O + CO2 0,1 0,1 0,1 (mol) ^MO " (g/mol) = 4 6 ,4 -1 6 = 30,4 (g/mol) 0,1 Mị Mị là Mg (M = 24 g/mol) MÌ > 30,4 => Ù 2 là Ca (M = 40 ^m ol) Đáp án A.Càu 26: cho 8 gam lếu láo họfp tất cả một sắt kẽm kim loại kiềm thổ cùng oxit của nó chức năng vừa đủ với 1 lít hỗn hợp HCl 0,5M. Xác minh kim nhiều loại kiềm thổ. Giải đáp giải Gọi kim loại kiềm thổ là X (có cân nặng mol và M), oxit của chính nó là x o . " X + 2HC1 ^ XCI2 + H2 (1) XO + 2HC1 -> XCI2 + H2O (2) gọi X, y là số mol của sắt kẽm kim loại kiềm thổ với oxit của nó. Số mol HCl gia nhập phản ứng (1) và (2) là 0,5 mol. ÍMx + (M + 16)y = 8 Ta tất cả hệ phương trình: ( <2x + 2y = 0,5 M -1 6 Giải hệ phương trình ta được : X = 64 Biết 0 0 16 Theo bài xích ra ta bao gồm : (M + 96)x-(M + 71)x = 2,5 X = 0,1 (mol) khối lượng mol của MCI2 = 11,1 = 111 (g/mol) 0,1 Nguyên tử khối của M là một 1 1 - 7 1 = 40 => M làC a Công thức những muối là CaCl2 cùng CaSƠ4Câu 28: cho 16,2 g kim loại X (có hóa trị n duy nhất) chức năng với 3,36 lít O2 (đktc), phản ứng kết thúc thu được hóa học rắn A. Cho A tính năng hết với hỗn hợp HCl thấy có 1,2 g khí H2 bay ra. Kim loại X là A. Mg B.Zn C. A1 D. Ca. Giải đáp giải 4X + nƠ2-----)-2X20„ n 22,4 A tác dụng hết với hỗn hợp HCl thấy bao gồm khí Hj thoát ra =>Kim nhiều loại X dư: 2X + 2nHCl ------> 2XC1„ + nHi 1,2 •2X + Cl2t Khí thu được làm việc anot là khí CI2 PV _ 1.1,568 ^C1 “ RT “ 0,082.(273 + 109,2) = 0,05 (mol); ttxa = 2.0,05 = 0,1 (mol) . - 4,25 .. - Mxa = — = 42,5 >Mx + 35,5 = 42,5 => Mx = 7. Vậy X là Li 0,1 Đáp án A.Cáu 30: cho 21,6 g kim loại chưa chắc chắn hóa trị tính năng hết với dung dịch HNO3 loãng nhận được 6,72 lít N2O độc nhất (đktc). Sắt kẽm kim loại đó là A. Na B. Zn c. Mg D. AI phía dẩn giải cách 1: sử dụng công thức tính nguyên tử khối 17 21,6 Ịk -3 M - .k = 9k Đáp án D. 6,72 N 2O X - x"+ + ne 2,4 n = 3; Mx = 27. Vậy X là Al. Đáp án D. 2,4Câu 31: Một bình bí mật có khoảng không gian 5 lít cất khí O2 sinh hoạt áp suất 1,4 atm cùng 2TC. Đốt cháy 12 g sắt kẽm kim loại kiềm thổ trong bình kín đáo trên. Sau bội nghịch ứng, nhiột độ và áp suất trong bình là 136,5"C và 0,903 atm. Biết thể tích bình ko đổi, thể tích chất rắn không xứng đáng kể. Khẳng định kim một số loại kiềm thổ lấy đốt. Hướng dẩn giải Gọi kim loại kiềm thổ yêu cầu tìm là M. 2M + O2 ------ > 22MO Số mol khí O2 bao gồm trong bình trước bội nghịch ứng : _ T„ PV _ 273.1,4.5 = 0,284 (mol). P „.2 2 ,4 " T " 1.22,4.(273 + 27) Sô" mol khí O2 còn sót lại trong bính sau phản ứng : 273.0,903.5 Hr 0,134 (mol) 0.2cò„iại 1 2 2 , 4.(273 + 136 , 5 ) Sô" mol khí O2 thâm nhập phản ứng : no2PhÁn ứng -0,284 - 0,134 = 0,15 (mol) => Sô" mol sắt kẽm kim loại M thâm nhập phản ứng là 0,3 mol. 12 mm = = 40 (g/mol) M là canxi (Ca). 0,3Câu 32: hòa hợp 1,04 g muối clorua của kim loại kiềm thổ trong nước nhận được dung địch A. "Thêm Na2COn dư vào dung dịch A được một kết tủa. Hài hòa kết tủa này trong hỗn hợp HNO, được hỗn hợp B. Thêm H2SO4 dư vào dung dịch B được kết tủa new có cân nặng 1,165 g. Xác minh công thức hóa học của muối clorua kim loại kiềm thổ. Ilướng dẩn giải Gọi sắt kẽm kim loại kiềm thổ nên tìm là M và khối lượng mol nguyên tử của nó là X. Ta có sơ thiết bị sau: HNO, +H..S04 M nỗ lực >m c 03 ■^M(N033 /2 ) -+M SO , Theo sơ dồ phản bội ứng : 1 mol MCI2 -----> 1 mol MSO418 (X + 71)gMCl2 (X + 96) g MSO4 1,04 gMCU 1,165 gM SƠ4 => 1,165.(X+71) = 1,04.(X + 96) Giải ra được X = 137. Vậy M là Ba, muối hạt là BaCl2.Cáu 33: các thành phần hỗn hợp A cất Fe và sắt kẽm kim loại M có hoá trị không đổi trong một phù hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong các thành phần hỗn hợp A là 1 trong ; 3. Cho 19,2 gam các thành phần hỗn hợp A tan không còn vào dung dịch HCl nhận được 8,96 lít khí H2. Mang đến 19,2 gam các thành phần hỗn hợp A tính năng hết với khí CI2 thì nên cần dùng 12,32 lít khí CI2. Khẳng định kim một số loại M cùng phần trăm trọng lượng các sắt kẽm kim loại trong tất cả hổn hợp A. Những thể tích khí đo làm việc đktc. Chỉ dẫn giải Đặt số mol của M là X => Số mol của fe là 3x. 2M + 2nH C l — > 2MC1„ n ll, T x(mol) — > 0,5nx(m ol) sắt + 2HC1 -> FeC L + T 3x(m ol) 3x(mol) 8,96 Theo số mol H2 ta có: 0,5nx + 3x = 0.4 (1) 22,4 2M + nC L -> 2MC1„ > 0,5nx (mol) 2Fe + SCl^ ------> 2FeCL 3x -> 4,5x (mol) 12,32 Theo số mol CI2 ta có: 0,5nx + 4,5x = = 0,55 (2) 22,4 Giải (1) và (2) được: X = 0,1; n = 2 Suyra: mp^ = 3.0,1.56 = 16,8(g); m ^ = 1 9 ,2 - 1 6 ,8 = 2,4(g) 2,4 Mf,j - = 24. 0,1 Vậy M là sắt kẽm kim loại Mg. Phần trăm cân nặng các kim loại trong hỗn hợp: = = 12,5%; % m phường ,= 8 7 ,5 % 16,8 + 2,4Cáu 34: các thành phần hỗn hợp A có Fe và sắt kẽm kim loại M tất cả hóa trị không thay đổi trong phần đông hợp chất, M đứng trước hidro trong dãy điện hóa. Tỉ lệ thành phần số mol của M với Fe trong tất cả hổn hợp A là 1: 2. Cho 13,9 hỗn hợp A công dụng với khí CI2 thì nên dùng 10,08 lít CI2. đến 13,9 g tất cả hổn hợp A tác dụng với hỗn hợp HCl thì nhận được 7,84 lít H2. Những thể tích khí phần đông đo ở (đktc). Xác minh kim một số loại M. A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Ca. Chỉ dẫn giải gọi số mol M là X=> số mol sắt là 2x. 19 2M + 2nHCl -> 2MC1„ + 11II2 X 0,5nx (mol) fe + 2HCl->FeCl2 + H2 2x 2x (mol) 7 84 0,5nx + 2 x = = 0,35 (1) 22,4 2M + nCU 2MC1„ X 0,5nx (mol) 2Fe + 3CI2 2FeCl, 2x 3x (mol) 10,08 0,5nx + 3x = = 0,45 ( 2) 22,4 Giải hệ có phương trình (1) với (2) được n = 3; X = 0,1 mp, = 2. 0,1. 56 = 11,2 (g); mm = 13,9 - 11,2 = 2,7 (g) 2 7 Khối lương mol của M là = = 27 (g/mol) => M là Al. Đáp án chính xác là B. 0,1Câu 35: Hoà rã 13,68 gam muối MS0 4 vào nước được hỗn hợp X. Điện phân X (với điện rất trơ, cường độ cái điện không đổi) trong thời hạn t giây, được y gam kim loại M độc nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời hạn điện phân là 2t giây thì toàn bô mol khí thu được ở hai điện cực là 0,1245 mol. Quý giá của y là: A. 4,480. " B. 3,920. C. 1,680. D. 4,788. (Trích đề thi TIIPT Quốc gia) chỉ dẫn giải * khi t (giây); M SO4 + H ^O ------ M ị +H 2SO4 + 0 ,5O2 t 0,07 M + H 2SO 4+ 0, 5O2 T H 2O >H 2 T + 0,502 ^ Catot anot Anot(+): H 2ơ - ^ 2H " + 0,5 ơ 2 t + 2e (0 ,0 3 5 .2 )-> 0 ,2 8 (m o l) Catot(-): + 2e - > M ị a =>a = 0,085; b = 0,0545 xác định M; a = 13,68 /(M + 96) ^ 0 ,0 8 5 5 = 13,68/(M + 96) =>M + 96 = 160 => M = 64(C u) Vậy y = 0,07.64 = 4,480 ( g ) . Đáp án đúng là A.2. C ác bài bác tập từ bỏ luyệnCâu 1: Nhúng một lá sắt kẽm kim loại M (chỉ gồm hoá trị nhì trong thích hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO, IM cho tới khi làm phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thanh lọc dung dịch, mang cô cạn thu được 18,8 gam muối bột khan. Kim loại M là: A. Mg B. Cu c . Fe D. ZnCáu 2: nhì lá kim loại cùng chất, có cân nặng bằng nhau: Một được ngâm vào đung dịch Cd(NO,)2; một được ngâm vào hỗn hợp Pb(NO,)2- lúc phản ứng, sắt kẽm kim loại đều bị oxi hoá thành ion kim loại 2+. Sau 1 thời gian, lấy các lá kim loại thoát khỏi dung dịch thì thấy khối lượng lá kim loại được ngâm trong muối cađimi tãng thêm 0,47%; còn khối lượng lá kim loại kia tăng thêm 1,42%. đưa thiết rằng, trong hai phản ứng trên cân nặng kim nhiều loại tham gia làm phản ứng là như nhau. Sắt kẽm kim loại đã sử dụng là A. Zn. B. Fe. C. Cu. D. Mg.Câu 3: Điện phân (điện rất trơ) dung dịch muối suníat của một kim loại hoá trị II với chiếc điện cưòmg độ 3A. Sau 1930 giây năng lượng điện phân thấy trọng lượng catot tăng 1,92 gam. Khẳng định tên kim loại? A. Cu. B. Zn. C. Pb. D. Fe.Cáu 4: tất cả hổn hợp X gồm M2CO3, MHCO, và MCI (M là kim loại kiềm). Mang lại 32,65 gam X chức năng vừa đủ với dung dịch HCl thu được hỗn hợp Y và tất cả 17,6 gam CO2 bay ra. Hỗn hợp Y tính năng với hỗn hợp AgNO, dư được 100,45 gam kết tủa. Kim loại M là: A. Rb B. Na C. Li D. KCâu 5: Oxi hoá trọn vẹn m gam kim loại X phải vừa đầy đủ 0,25m gam khí O2. X là sắt kẽm kim loại nào sau đây? A. C:a.’ B. Al. C. Cu. D. Fe.Cảu 6: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị nhị không thay đổi trong đúng theo chất) trong hỗn hợp khí CI2 và O2. Sau làm phản ứng chiếm được 23,0 gam chất rắn và thể tích tất cả hổn hợp khí vẫn phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là A. Mg " B. Cu C Be " D. CaCáu 7: lúc hoà chảy hiđroxit sắt kẽm kim loại M(OH)2 bởi một số lượng vừa dùng dung dịch H2SO4 20% thu được hỗn hợp muối trung hoà gồm nồng độ 27,21%. Sắt kẽm kim loại M là: A. Mg. B. Cu. C. Zn. D. Fe.Câu 8: Để làm phản ứng hết a mol sắt kẽm kim loại M cần l,25a mol H2SO4 và xuất hiện khí X (sản phẩm khử duy nhất). Hòa tan hết 19,2 gam sắt kẽm kim loại M vào hỗn hợp H2S0 4 tạo nên 4,48 lít khí X (sản phẩm khửduy nhất, đktc). Kim loại M là a ! cu B. Mg c. AI D. Fe. 21