TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC LỚP 8

Tổng hợp kiến thức Hóa 8 là tài liệu cực kỳ hữu ích, tổng hợp toàn thể kiến thức định hướng và các công thức Hóa 8.

Bạn đang xem: Tổng hợp kiến thức hóa học lớp 8

Qua tài liệu này chúng ta học sinh lớp 8 lập cập nắm vững vàng được kỹ năng và kiến thức để giải nhanh những bài tập Hóa học. Hình như các bạn tham khảo thêm nhiều tài liệu khác tại phân mục Hóa 8. Chúc chúng ta học tốt.

Tổng hợp kiến thức và kỹ năng Hóa 8 chi tiết nhất

Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT1. Vật dụng thể và chất:Chất là hầu như thứ khiến cho vật thểVật thể:Vật thể tự nhiên: cây, đất đá, quả chuối…Vật thể nhân tạo: con dao, quyển vở…2. Tính chất của chất:Mỗi chất đều sở hữu những đặc điểm đặc trưng( tính chất riêng).Tính chất của chất:Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, trọng lượng riêng, to, tonc, trạng thái
Tính hóa học hóa học: sự đổi khác chất này thành chất khác3. Láo hợp:Hỗn hợp: là gồm nhiều chất xáo trộn với nhau: ko khí, nước sông…+ đặc điểm của hỗn hợp thay đổi.+ đặc điểm của mỗi hóa học trong tất cả hổn hợp là không cố gắng đổi.+ Muốn bóc riêng từng chất thoát khỏi hỗn phù hợp phải phụ thuộc tính chất đặc trưng khác biệt của các chất trong lếu láo hợp.Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất…II. NGUYÊN TỬ:III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp đều nguyên tử thuộc loại, tất cả cùng số proton trong hạt nhân.2. Kí hiệu hóa học:Kí hiệu hóa học: hay lấy vần âm đầu (in hoa) thương hiệu Latinh, ngôi trường hợp các nguyên tố có vần âm đầu tương tự nhau thì KHHH của chúng gồm thêm chữ đồ vật hai (viết thường). (tr.42)Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: CuÝ nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đã cho, có một nguyên tử của yếu tố đó.Ví dụ: 2O: nhị nguyên tử Oxi.3. Nguyên tử khốiNTK: Là cân nặng của một nguyên tử tính bằng đơn vị chức năng Cacbon (đvC)
1đvC = cân nặng của một nguyên tử Cacbon1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kgVí dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC4. Phân tử: Là hạt đại diện thay mặt cho chất, gồm một số trong những nguyên tử liên kết với nhau với thể hiện không thiếu thốn tính chất hóa học của chất.5. Phân tử khối: Là trọng lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử NTK của những nguyên tử vào phân tử.VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvCIV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:1. Đơn chất: Là đều chất được tạo nên từ một nhân tố hóa học.Đơn chất:Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…Phi kim: O2, N2, H2…2. đúng theo chất: Là phần nhiều chất được tạo cho từ 2 hay các nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:1. Ý nghĩa của công thức hóa học tập (CTHH)Những yếu tắc nào tạo ra thành chất.Số nguyên tử của từng nguyên tố sinh sản thành một phân tử chất.Phân tử khối của chất.

Xem thêm: Sự Thật Về Tác Dụng Của Cây MậT GấU, Xin Bác Sĩ Cho Biết Tác Dụng Của Cây Mật Gấu

2. Cách làm hóa học của 1-1 chất:3. Phương pháp hóa học của đúng theo chất: có kí hiệu hóa học của những nguyên tố chế tác thành phân tử thích hợp chất, tất cả ghi chỉ số sinh sống chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…4. CTHH của hợp chất: gồm kí hiệu hóa học của rất nhiều nguyên tố tạo thành phân tử thích hợp chất, tất cả ghi chỉ số sinh sống chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…
VI. HÓA TRỊ1. Khái niệm: Hóa trị của một nhân tố (nhóm nguyên tử) là nhỏ số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử yếu tố khác. (Bảng 1 tr.42).Hóa trị được ghi bằng chữ số La Mã cùng được xác định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bởi II.Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).2. Nguyên tắc hóa trị:Ta có: a.x = b.y hay3. Áp dụng QTHT:Tính hóa trị của một nguyên tố:+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3Gọi hóa trị của Al là a.Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị:Lập CTHH của sắt oxit, biết fe (III).Lập CTHH của vừa lòng chất bao gồm Na (I) và SO4(II).

Chương 2: phản nghịch ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT1. Hiện tượng vật lí: là hiện tượng chất bị thay đổi về hình dạng hoặc bị chuyển đổi về tinh thần (rắn, lỏng, khí) nhưng thực chất của hóa học vẫn không biến đổi (không gồm sự sinh sản thành chất mới).Ví dụ: chặt dây thép thành rất nhiều đoạn nhỏ, tán thành đinh2. Hiện tượng kỳ lạ hóa học: là hiện tượng lạ có sự chuyển đổi chất này thành chất khác, nghĩa là có sinh ra chất mới.Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo ra khí cacbonicII. PHẢN ỨNG HÓA HỌCPhản ứng hóa học là thừa trình đổi khác chất này (chất phản nghịch ứng) thành hóa học khác (sản phẩm bội nghịch ứng)Trong phản bội ứng hóa học, các nguyên tử được bảo toàn, chỉ links giữa các nguyên tử bị gắng đổi, có tác dụng phân tử chất này biến thành phân tử hóa học khácVí dụ: phản bội ứng xảy ra khi nung vôi: CaCO3
*
CaO + CO2
Trong đó: chất phản ứng: CaCO3Chất sản phẩm: CaO, CO2Dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy ra: tất cả chất new tạo thành có đặc thù khác với hóa học phản ứng (màu, mùi, vị, lan nhiệt, phạt sáng…)III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG1. Định chế độ bảo toàn khối lượng: trong một làm phản ứng hóa học, tổng khối lượng của những chất thành phầm bằng tổng cân nặng của các chất phản bội ứngÁp dụng: A + B → C + DmA + mB = mC + mDIV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:Phương trình hóa học là sự việc biểu diễn phản bội ứng hóa học bằng công thức hóa họcVí dụ: phản nghịch ứng sắt tính năng với oxi:3Fe + 2O2
*
Fe3O4Các cách lập PTHH:+ B1: Viết sơ đồ dùng của phản bội ứng: Al + O2 -----> Al2O3+ B2: cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2
*
2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. đặc thù của oxi 1. đặc thù vật líLà hóa học khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng rộng không khí. Oxi hóa lỏng ở ánh nắng mặt trời -183oC, oxi sinh sống thể lỏng có greed color nhạt.2. Tính chất hóa họcOxi là 1 đơn chất phi kim hoạt động mạnh, nhất là ở nhiệt độ cao, dễ dãi tham gia làm phản ứng hóa học với rất nhiều phi kim, nhiều sắt kẽm kim loại và đúng theo chất.a. Chức năng với phi kim (S, N, P…)S + O2
*
SO2 (cháy sáng sủa ngọn lửa màu xanh nhạt)b. Tác dụng với kim loạiOxi bao gồm thể tính năng với phần nhiều các kim loại dưới tác dụng của nhiệt độ để tạo thành các oxit (trừ một vài kim loại Au, Ag, Pt oxi ko phản ứng2Mg + O2
*
2MgO2Zn + O2
*
2ZnO3Fe + 2O2
*
Fe3O4c. Công dụng với phù hợp chất2H2S + 3O2
*
2SO2 + 2H2OC2H4 + 3O2
*
2CO2+ 2H2OII. Sự oxi hóa- phản nghịch ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi1. Sự oxi hóaLà sự chức năng của oxi với 1 chất2. Phản ứng hóa hợpPhản ứng hóa hợp là làm phản ứng hóa học trong các số đó chỉ gồm một chất mới được chế tác thành từ nhị hay các chất ban đầu.
Phản ứng yêu cầu nâng ánh sáng lên nhằm khơi mào bội nghịch ứng thời gian đầu, các chất vẫn cháy, tỏa những nhiệt call là làm phản ứng lan nhiệt.................Tải file tài liệu giúp xem trọn bộ kiến thức Hóa học 8