Pha chế dung dịch theo nồng độ

Ở bài học trước bọn họ đã mày mò và biết phương pháp tính độ đậm đặc dung dịch. Cơ mà làm nạm nào nhằm pha chế dung dịch theo nồng độ mang lại trước? họ cùng tìm hiểu nội dung bài học kinh nghiệm sau:

1. Nắm tắt lý thuyết

1.1. Giải pháp pha chế dung dịch theo nồng độ đến trước

1.2. Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

2. Luyện tập Bài 43 chất hóa học 8

2.1. Trắc nghiệm

2.2. Bài tập SGK với Nâng cao

3. Hỏi đápvề bài xích 43 chương 6 hóa học 8

Đầu tiên ta khẳng định chất tan, dung môi là chất nào?

Có 2 loại pha chế:

Bài tập 1:Từ muối CuSO4, nước cất và các dụng cụ đề xuất thiết, hãy tính toán và nêu giải pháp pha chế 50 gam dung dịch CuSO410%.

a) Tính toán

Đề bài bác cho cân nặng chất tan là 50 gam dung dịch CuSO4 với nồng độ phần trăm của dung dịch C% = 10%.

Vận dụng công thức tính khối lượng chất chảy ta có:

(m_CuSO_4 = fracC\% .m_dd100\% )=(frac10\%.50 100\% = 5(gam))

Các em để ý tới phương pháp tính khối lượng dung dịch làmdung dịch = mdung môi + mchất tan

Có trọng lượng chất tan (5gam CuSO4), có cân nặng dung dịch (50 gam). Do vậy ta suy ra được cân nặng dung môi (nước)

mdung dịch = mdung môi + mchất tan⇒mdung môi=mdung dịch -mchất tan= 50 - 5 = 45 (gam)

Vậykhối lượng nước cần dùng cho sự pha chế là 45 gam.

b) phương pháp pha chế:

Hình 1: quy trình pha chế 50 gam hỗn hợp CuSO4 10%

Bài tập 2:Từ muối hạt CuSO4, nước đựng và các dụng cụ cần thiết, hãy giám sát và đo lường và nêu bí quyết pha chế50 ml dung dịch CuSO41M.

a) Tính toán

Từ công thức tính nồng độ mol của dung dịch nhận ra có cất 3 ẩn là số mol (n), thể tích (V) với nồng độ mol (CM).

Đề bài cung ứng 2 dữ khiếu nại là thể tích dung dịch cùng nồng độ mol (1mol/l)

Vì đơn vị của nồng độ mol là mol/lít nên dữ khiếu nại ml cần đổi về lít: 50 ml =(frac501000 = 0,05(lit))

Cho nguyên tử khối của Cu = 64, S = 32, O = 16

Cụ thể như sau:

Số mol CuSO4 đựng trong50 ml hỗn hợp CuSO41M là:

(n = C_M.V = 1.0,05 = 0,05(mol))

Khối lượngCuSO4chứa trong50 ml dung dịch CuSO41M là:

(m_CuSO_4 = n_CuSO_4.M_CuSO_4 = 0,05.(64 + 32 + 16.4) = 8(gam))

Vậy khối lượngCuSO4 yêu cầu thêm vào là 8 gam để tạo50 ml hỗn hợp CuSO41M.

b) giải pháp pha chế

Bước 2: tiến hành pha chế

Hình 2:Quá trình điều chế 50 ml dung dịch CuSO41M

Bài tập 1: Từ muối MgSO­4, nước đựng và những dụng cụ nên thiết, hãy đo lường và thống kê và nêu giải pháp pha chế 100ml hỗn hợp MgSO4 0,4 M từ dung dịch MgSO4 2M.

a) Tính toán

Từ bí quyết tính độ đậm đặc mol của dung dịch phân biệt có cất 3 ẩn là số mol (n), thể tích (V) cùng nồng độ mol (CM).

Đề bài hỗ trợ 2 dữ khiếu nại là thể tích hỗn hợp (100 ml) với nồng độ mol (0,4M)

Lưu ý: Vì đơn vị chức năng của nồng độ mol là (mol/lit) bắt buộc thể tích đề xuất đổi tự ml sang lít.

Cho nguyên tử khối của Mg = 24, S = 32, O = 16

Cụ thể như sau:

Đổi 100ml thành 0,1 lít

Số mol chất tan tất cả trong 100ml hỗn hợp 0,4M:

(n_MgSO_4 = C_M.V = 0,4.0,1 = 0,04(mol))

+ Thể tích hỗn hợp MgSO4 2M trong những số đó có 0,04 mol MgSO4:

(V" = fracnC_M" = frac0,042 = 0,02(lit)=20(ml))

b) biện pháp pha chế

Hình 3:Quá trình trộn loãng dung dịch MgSO4 2M

Bài tập 2:Từ muối NaCl, nước cất và các dụng cụ cần thiết, hãy đo lường và thống kê và nêu phương pháp pha chế 150g hỗn hợp NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%.

a) Tính toán

Khối lượng NaCl trong 150g hỗn hợp NaCl 2,5% là:

(m_NaCl = fracC\% .m_ mdd m100\% = frac2,5.150100 = 3,75(g))

Khối lượng hỗn hợp NaCl ban đầu chứa 3,75g NaCl là:

(m_ mdd = fracm_ct.100\% C\% = frac3,75.10010 = 37,5(g))

Khối lượng nước bắt buộc dùng là:

mdm= 150 – 37,5 = 112,5(g)

b) bí quyết pha chế

​Lưu ý:Khi cân dung dịch ta cân nặng cả dung dịch cùng bình cất dung dịch phải ta sẽ cân riêng bình đựng, kế tiếp lấy tổng trọng lượng trừ đi trọng lượng bình là ra được trọng lượng dung dịch chứa trong bình. Cụ thể như bài này. Cân nặng bình trống rỗng là 50 gam, tổng cân nặng bình với dung dịch là 87,8 gam. Vì thế ta vừa cân nặng được 87,5 - 50 = 37,5 gam dung dịch.