CÔNG THỨC TÍNH K TRONG HÓA HỌC

Công thức tính k ra làm sao là chủ thể về chất hóa học mà nhiều người dân quan trung khu và tìm kiếm hiểu. K là ký kết hiệu của link pi. Các bạn hãy cùng cusc.edu.vn tìm hiểu rõ hơn về chủ đề này trong bài viết dưới phía trên nhé!

1. Liên kết pi là gì?

Trong hóa học, liên kết pi (hay liên kết π) là kết liên cộng hóa trị được tạo nên khi hai thùy của một obitan nguyên tử thâm nhập xen tủ với nhị thùy của electron orbital khác tham gia liên kết (sự xen phủ như thế này được gọi là sự việc xen phủ mặt của các orbital). Chỉ một trong các mặt phẳng nút của orbital đi qua cả nhì hạt nhân tham gia liên kết.

Ký tự Hy Lạp π trong tên của liên kết này ám chỉ những orbital p, vì sự đối xứng orbital trong các kết liên pi cũng là việc đối xứng của các orbital lúc xét dọc theo trục liên kết. các orbital phường thường thâm nhập vào loại liên kết này. Mặc dù nhiên, những orbital d cũng có khả năng tham gia vào kết liên pi, tạo nên nên nền tảng cho kết liên bội kim khí.

Các liên kết pi thường yếu hơn những liên kết sigma vì chưng sự phân chia electron (mang năng lượng điện âm) hội tụ ở xa phân tử nhân nguyên tử (tích năng lượng điện dương), việc này đòi hỏi nhiều tích điện hơn. kết liên đôi C-C, bao gồm một liên kết sigma và một kết liên pi. Gồm năng lượng kết liên bằng một nửa liên kết đơn C-C, cho biết tính bất biến do một kết liên pi tiếp tế yếu hơn tính định hình của một kết liên sigma. Từ góc nhìn của cơ học tập lượng tử, tính chất yếu của kết liên này có khả năng được phân tích và lý giải bằng sự xen đậy với một chừng độ ít hơn giữa những orbital-p bởi vì định hướng đồng thời của chúng. Trái ngược với kết liên sigma, hình thành kết liên ngay tại hạt nhân nguyên tử dẫn đến độ xen phủ rộng rãi hơn.

Ngoài một kết liên sigma, một song nguyên tử kết liên qua kết liên đôi và kết liên ba tuần tự có một hoặc hai liên kết pi. K là hiệu quả của sự xen phủ những orbital nguyên tử với hai diện tích xen phủ. K thường là những liên kết trải nhiều năm trong vùng hơn những kết liên sigma. những electron trong các kết liên pi thường xuyên được điện thoại tư vấn là những electron pi. các mảng phân tử kết liên bởi một K không thể xoay loanh quanh kết liên của chúng mà không có tác dụng gãy kết liên pi ấy, do câu hỏi làm này hủy hoại định hướng song song của các orbital p. Cấu thành.

1.1 Những kết liên bội của kết liên pi

Đầu tiên là kết liên đôi bao gồm một liên kết sigma với một kết liên pi; ví dụ, liên ết song C=C vào etilen. Một liên kết ba điển hình, thí dụ là axetilen, liệt kê một liên kết sigma với hai liên kết pi trong nhì mặt phẳng vuông góc đựng trục kết liên. Hai là số lượng liên kết pi về tối đa có khả năng tồn tại thân một cặp phân tử. kết liên bốn cực kỳ hiếm và chỉ có khả năng hình thành giữa những nguyên tử kim khí chuyển tiếp, trong những số đó chứa một liên kết sigma, hai kết liên pi với một kết liên delta.

Mặc dù bản thân kết liên pi yếu rộng một liên kết sigma, song kết liên pi là thành phần cấu trúc nên các liên kết bội, cùng với liên kết sigma. Sự liên hợp giữa kết liên pi và sigma bạo gan hơn bất kì bạn dạng thân một liên kết nào vào hai kết liên ấy. Sức khỏe được tăng trưởng của một liên kết bội khi đem so với một liên kết đơn (liên kết sigma) có thể được bộc lộ bằng nhiều cách, tuy thế rõ rệt độc nhất vô nhị là bởi sự co Độ dài của những liên kết. thí dụ, trong hóa học hữu cơ, kích thước kết liên cacbon–cacbon vào tầm khoảng 154 pm trong etan, 134 pm trong etylen cùng 120 pm vào axetilen. Tất cả nhiều kết liên khiến cho tất cả kết liên ngắn hơn và mạnh khỏe hơn.

1.2 ngôi trường hợp quan trọng đặc biệt của kết liên pi

Những kết liên pi không một mực phải kết liên các đôi nguyên tử cũng rất được nối kết bởi liên kết sigma.

Trong một số phức hóa học của kim khí, shop pi thân một nguyên tử kim loại và các orbital p đối kết liên của ankin (alkyne) với anken (alkene) chế tạo nên những kết liên pi.

Trong một vài trường hợp, trong những liên kết bội giữa hai nguyên tử, chỉ gồm toàn là những kết liên pi. những ví dụ kể đến diiron hexacarbonyl (Fe2(CO)6), dicarbon (C2) với borane B2H2. Trong những hợp chất này, kết liên trung vai trung phong chỉ gồm các liên kết pi, cùng để giành được sự xen phủ về tối orbital buổi tối đa, các khoảng cách kết liên phải ngắn hơn thông thường.

2. Bí quyết tính k

Số kết liên ππ của hợp hóa học hữu cơ mạch hở A, công thức CxHyCxHy hoặc CxHyOzCxHyOz dựa vào mối tương quan giữa số mol CO2CO2; H2OH2O thu được khi đốt cháy A được tính theo phương pháp sau:

A là CxHyCxHy hoặc CxHyOzCxHyOz mạch hở, cháy mang đến nCO2−nH2O=k.nAnCO2−nH2O=k.nA thì A tất cả số π=k+1π=k+1

Lưu ý: Hợp hóa học CxHyOzNtCluCxHyOzNtClu có số πmax=2x−y−u+t+22

Trên đây, cusc.edu.vn vẫn giải đáp cho bạn về chủ thể Công thức tính k. Hy vọng những tin tức trên hữu ích với bạn. Cảm ơn chúng ta đã đọc nội dung bài viết của bọn chúng tôi.