BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA ĐẠI CƯƠNG

report Thực hành hóa đại cương cứng thực hành hóa đại cương cứng hóa đại cương cứng bài xích tập thực hành thực tế Hóa đại cương làm phản ứng oxi hóa khử dung dịch năng lượng điện ly chất khử màu sắc
*
pdf

Cơ sở kim chỉ nan hóa học - Nhiệt rượu cồn hóa học, rượu cồn hóa học, điện hóa học: Phần 2


*
pdf

Đề thi thử trung học phổ thông QG môn chất hóa học năm 2019 - thpt Nguyễn Công Trứ


*
pdf

Đề kiểm tra HK1 môn chất hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT đường nguyễn trãi - Mã đề 404


Nội dung

TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÀI NGUYÊN VÀ MÔI TRƯỜNGTHÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINHBÀI BÁO CÁO : THỰC HÀNH HÓA ĐẠI CƯƠNG* nhóm VA sinh viên thực hành thực tế thí nghiệm :- trằn Hoàng Quân- Diệp Nguyễn Như Quỳnh- è Trọng Tài- lưu lại Thị Minh trọng tâm (nt)Tháng 10 năm 2013Tổng điểmĐiểm làm bàiThực hành hóa đại cươngĐiểm thực hành Điểm lau chùi vàTrang 1 trật tựBÀI BÁO CÁO : THỰC HÀNH HÓA SỐ 2PHA CHẾ DUNG DỊCH – CHUẨN ĐỘ* nội dung thực hành:Thí nghiệm : pha trộn dung dịch – chuẩn độ1.Mục đích :- pha chế một số dung dịch từ hóa chất gốc.- xác minh nồng độ dung dịch bởi phù kế cùng bằng cách thức chuẩn độ.2. Bài bác tập thí nghiệm2.1 Tính thể tích H2SO4 98%( d = 1,86 g/ml) yêu cầu lấy nhằm điều chế 100ml dung dichH2SO4 1M.2.2 Tính cân nặng NaOH 96% cần dùng để điều chế 250ml dung dịch NaOH 1M2.3 Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng làm điều chế 100ml dd NaOH 1M2.4 Tính khối lượng H2C2O4.2H2O cần lấy để điều chế 250ml dd H2C2O4 1N2.5 Tính khối lượng H2C2O4.2H2O cần lấy để điều chế 100ml dd H2C2O4 0,01N.Các hiệu quả đo được :2.1/ 5,4 ml 2.2/ 10,4 g2.3/ 2ml2.4/ 1,575 g2.5/ 10 ml3. Bề ngoài :- đọc được dung dịch, nồng độ dung dịch- biện pháp tích độ đậm đặc dung dịch- giải pháp pha chế dung dịch.4.Dụng thế :- 1 cân nặng kỹ thuật, 1 cân phân tích, 1 đũa thủy tinh, bóp cao su.- 1pipet 5ml, 1 pipet 10ml, 1 pipet 25ml- 1 tỉnh bình định mức 100ml, 1 bình định mức 250ml.- 6 ống nghiệm, 1 ống đong 100ml, buret 25ml.- 1 cốc 100ml, phễu thủy tinh, 3 erlen.5.Hóa chất :- Muối ăn NaCl tinh thểThực hành hóa đại cươngTrang 2 - Axit oxalic H2C2O4.2H2O tinh thể- hỗn hợp H2SO4 đậm đặc.-Dung dịch NaOH- thông tư phenolphtalein6.Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm và hiện tượng quan tiếp giáp được* thử nghiệm 1: + Điều chế 100ml dung dịch H2SO4 1M.- chuẩn bị 50ml nước vào ly 100ml- Hút 5,4 ml H2SO4 98% vào cốc- Để cốc nguội cho vào bình định nút 100ml, thêm nước đựng cho đúng mức định mức100ml, lắc phần đa và bỏ vào chai ghi nhãn H2SO4 1M.+ hiện tượng quan giáp :Phản ứng tỏa các nhiệt, cốc chất thủy tinh nóng lên.Vì H2SO4 đặc hút nước mạnh, phản ứng tỏa các nhiệt do có sự solvat hóa mạnhH2SO4 + H2O → H2SO4.H2O + 19KcalVì vậy mong pha loãng H2SO4 thì tín đồ ta buộc phải rót axit vào nước mà lại không rót ngược lại.Nếu rót nước vào H2SO4 thì nước sôi bất ngờ đột ngột và kéo theo hồ hết giọt axit phun ra xung quanhgây nguy hiểm.* phân tách 2: Điều chế 250ml dung dich NaOH 1M .- chuẩn bị 50ml nước cất vào cốc 100ml- sử dụng cân thủy tinh cân nặng 10,4g muối ăn uống NaOH tinh thể, đến muối ăn sâu vào cốc đã chuẩn bị,dùng đũa thủy tinh trong khuấy NaOH trong nước.- Để ly nguội cho vào trong bình định mức 250ml, thêm nước để vào cho đúng mức định mức250ml, lắc đều cho vào chai ghi nhãn NaOH 1M.+ hiện tượng lạ quan sát:Khi cho NaOH vào nước, thuở đầu nước nóng dần lên có màu đục sữa có hiện tượng kỳ lạ tỏanhiệt , sau khi khuấy NaOH trong nước, nước trong lại, vẫn còn đó tỏa nhiệt.* nghiên cứu 3: Điều chế 100ml dung dịch NaOH 0.01MThực hành hóa đại cươngTrang 3 - sẵn sàng 20ml nước cất đựng vào cốc 100ml- sử dụng pipet 2ml hút 1ml NaOH 1M bỏ vô cốc, kế tiếp cho vào vào binh đinh nút 100ml.Thêm nước cất vào cho đúng nút định nút 100ml, rung lắc đều cho vô chai ghi nhãn NaOH0,01M.+Hiện tượng quan sát : không tồn tại hiện tượng gì xảy ra.* phân tích 4: Điều chế 250ml dung dich H2C2O4 0,1N đề nghị dùng 1,575g H2C2O4.2H2O.- sử dụng cân so với cân đúng đắn 1,575g H2C2O4.2H2O rắn vào cốc 100ml nước cất đãchuẩn bị sẵn, sử dụng đũa thủy tinh trong khuấy tan lượng tinh thể này, kế tiếp đổ vào trong bình định mức250ml, thêm nước để vào đúng nấc định nấc 250ml, rung lắc đều bỏ vô chai ghi nhãnH2C2O4.2H2O 0,1N.+Hiện tượng quan gần kề : không tồn tại hiện tượng gì xảy ra.* thể nghiệm 5: Hút 10ml H2C2O4 0,1N nhằm điều chế 100ml dung dịch H2C2O4 0,01N.- chuẩn bị 50ml nước cho vào cốc 100ml- Hút 10ml H2C2O4 0,1N trường đoản cú chai của thí điểm 4 cho vào trong bình định mức 100ml, thêmnước bỏ vào đúng mức định mức 100ml, lắc đều bỏ vào chai ghi nhãn H2C2O4 0,01 N.+Hiện tượng quan tiếp giáp : không tồn tại hiện tượng gì xảy ra.Cách thực hiện thí nghiệm- Tráng sạch mát buret bằng 15ml dung dịch H2C2O4 0,01N trước khi sữ dụng. Đổ dung dịchchuẩn H2C2O4 0,01N vào buret cao hơn vạch số 0 khoảng 2ml. Unlock cho dung dịch nàychảy xuống từ bỏ từ cho đến lúc dung dịch trùm với vạch số 0 thì khóa lại.- cần sử dụng 3 erlen 100ml sạch cùng khô. Cần sử dụng pipet hút 20ml hỗn hợp NaOH 0,01M cho vàoerlen. Thêm 2-3 giọt phenolphtalein vào erlen, dung dịch mau lẹ chuyển sang màu sắc hồng.- Đặt erlen bên dưới buret, tay trái mở thảnh thơi khóa buret, nhỏ tuổi từng giọt hỗn hợp H2C2O4 0,01Nxuống bình hình nón, tay bắt buộc không xong lắc nhẹ theo vòng tròn, bao giờ dung dịch trongbình hình nón mất màu thì ngừng.* phân tích và lý giải hiện tượng phenolphtalein mất màuVì NaOH là bazơ dư phải làm dung dịch phenolphtalein là chất chỉ thị màu không màuchuyển sang màu hồng và chất gồm pH tự 8- 10 pH.* nồng độ NaOH 0.01N tất cả pH = 12,21.Khi kia : = 10-12,21 nhưng mà = 10-14 → = 10-14 : 10-12,21 = 0,0162 MNồng độ H+ = 0,0162 MThực hành hóa đại cươngTrang 4 7,Giải thích hiện tượng lạ và viết phương trình chất hóa học :Phương trình hóa học :H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2OMà ta lại sở hữu :VH C O . CH C O = VNaOH . CNaOH cùng với CH C O = 0,01 M cùng CNaOH = 0,0162M224224224Theo xem sét ta đo được thể tích H2C2O4 đã phản ứng , cần ta tính được mật độ NaOHtheo bảng sau :Thể tíchH2C2O4Nồng độ NaOHV115,4 (ml)9,51 (ml)V215,2 (ml)9,38 (ml)8.Trả lời câu hỏi:8.1 văn bản của quy tắc chéo là :* gọi C1 , C2 cùng V1 , C2 là nồng độ cùng thể tích hỗn hợp trước và sau khi pha loãng, vìlượng chất tan ko đổi phải C1.V1 = C2.V2*Ứng dụng quy tắc chéo cánh : phương thức này hữu ích cho vấn đề pha chế hỗn hợp của cácchất tan không đổi.8.2 Đương lượng của một thích hợp chất, giải pháp tìm đương lượng của một hợp chất trong phảnứng :* Đương lượng gam của một hợp chất cân nặng gam của một chất sẽ phản nghịch ứng với6,022.1023 electron ( hay rất có thể hiểu là proton trong axid – bazơ). Tốt đương lượng của hợpchất là lượng hóa học nó công dụng vừa đủ với một đương lượng hydro hay với một đương lượngcủa một hóa học bất kỳ.*Cách tìm kiếm đương lượng của một hợp chất trong :- phản nghịch ứng trung hòa :A là acid : z = số ion H+/ 1 phân tử A bị trung hòaA là baz : z = số ion OH-/ 1 phân tử A bị trung hòa- phản nghịch ứng lão hóa khử :z = số electron/ 1 phân trường đoản cú A mang đến hay dấn trong p/ứng8.3.Nội dung định pháp luật đương lượng, chân thành và ý nghĩa biểu thức CNAxVA = CNBxVB* Định nguyên tắc đương lượng :Thực hành hóa đại cươngTrang 5 Các nhân tố kết phù hợp với nhau hay sửa chữa cho nhau (trong phản bội ứng hoáhọc)theo các trọng lượng tỉ lệ với tương tự của chúng.* Ý nghĩa biểu thức CNAxVA = CNBxVB+ CNA , CNB lần lượt là độ đậm đặc đương lượng hóa chất bắt buộc pha ở chất A và hóa học B+ VA, VB lần lượt là thể tích hóa chất đậm đặc phải hút nhằm pha ở chất A và hóa học B.8.4 chuẩn chỉnh độ là sự việc đo thể tích của hỗn hợp thuốc thử bao gồm nồng độ đang biết phản ứng một thểtích khẳng định dung dịch của chất bao gồm nồng độ không biết cần xác định.* tách biệt dung dịch chuẩn và dung dịch cần chuẩn độ :- Dung dịch chuẩn là dung dịch sẽ biết chính xác nồng độ.- hỗn hợp cần chuẩn độ là dung dịch không biết đúng mực nồng độ dung dịch.* Điểm tương tự là là thời khắc mà chất cần xác định nồng độ vừa chức năng hết vớidung dịch chuẩn.Điểm xong là thời điểm hoàn thành chuẩn độ.BÀI BÁO CÁO : THỰC HÀNH HÓA SỐ 3DUNG DỊCH ĐIỆN LY – CHẤT CHỈ THỊ MÀU* văn bản thực hành:1.Mục đích :- kiếm tìm hiểu tài năng dẫn năng lượng điện của dung dịch những chất năng lượng điện li.- nhận ra màu của một vài chất thông tư màu thông dụng.- mày mò cân bằng trong hỗn hợp axit yếu, trong hỗn hợp bazơ yếu.- xác định pH của dung dịch.2. Bài tập nghiên cứu :2.1.Tính thể tích H2SO4 98% ( d = 1,86 ) cần dùng để được 100ml H2SO4 1M.2.2.Tính thể tích C2H5OH ( d = 0,79 ) đề xuất lấy điều chế 100ml C2H5OH 1M.2.3.Tính thể tích CH3COOH (d = 1,05 ) cần lấy để được 100ml CH3COOH 1M.2.4. Tính thể tích dd H2SO4 1M bắt buộc lấy để điều được 50ml dd H2SO4 0,5 M.2.5. Tính thể tích dd H2SO4 0,5M phải lấy nhằm điều được 50ml dd H2SO4 0,2 M.2.6. Tính thể tích dd H2SO4 0,2M phải lấy nhằm điều được 50ml dd H2SO4 0,1 M.Các kết quả tính toán :2.1/ 5,4 ml2.2/ 5,8ml 2.3/ 5,7 ml2.4/ 8,4 ml2.5/ 25 ml2.6/ 20ml2.7/ 25ml3. Phương pháp :Thực hành hóa đại cươngTrang 6 Giải ưa thích được kỹ năng dẫn năng lượng điện của dung dịch, biết được chất năng lượng điện ly yếu năng lượng điện ly mạnh,độ năng lượng điện ly.4. Nguyên tắc :- 1 mạch điện- 2 cốc nước 100ml- 1 pipet 2ml, 2 pipet 5ml, 1 pipet 10ml.- 6 ống nghiệm- 1 đũa thủy tinh- 1 giá bán đỡ ống nghiệm- máy đo pH- bình định mức 100ml- Bóp cao su.5. Hóa chất :- hỗn hợp H2SO4 đậm đặc- C2H5OH 1M- CH3COOH 1M- NH3 1M6. Chuẩn bị tiến hành phân tích và hiện tượng lạ quan gần kề được:Trước tiên pha chế H2SO4 như nghiên cứu 1 bài thực hành số 2.Lấy 5,8ml ( d = 0,79 ) pha chế 100ml C2H5OH 1MLấy 5,7ml ( d = 1,05 ) pha trộn 100ml CH3COOH 1MTất cả mỗi chất cho vào mỗi chai, ghi nhãn H2SO4 1M, C2H5OH 1M, CH3COOH 1M.* phân tách 1:Đo cái điện chạy qua ngơi nghỉ mỗi hóa học H2O nước cất , H2O nước máy , C2H5OH 1M, CH3COOH1M , H2SO4 1 M . Cho mỗi chất khoảng 30ml , khi đo dứt mỗi chất buộc phải tráng sạch để đocường độ dòng điện những chất sót lại để đo đúng chuẩn cường độ mẫu điện chạy qua của mỗichất.* hiệu quả đo nghiên cứu :Chất thínghiệmI (mA)H2Onước cấtH2Onước máy0,00C2H5OH0,020,01* lý giải hiện tượng :Thực hành hóa đại cươngTrang 7CH3COOH0,3H2SO40,52 Theo như nhóm chúng mình biết thì độ dẫn năng lượng điện của nước tương quan đến sự xuất hiện củacác ion vào nước, các ion này hay là muối của kim loại SO42-, NaCl, NO3-,…Tác động ônhiễm nước thường tương quan đến tính độc hại của những ion tung trong nước.*Vì vậy trong nước cất H2O thì nước chứa ở trạng thái cân nặng bằng, các ion vào dung dịchchuyển động nhỏ dại vì vậy nước cất bao gồm dòng năng lượng điện rất nhỏ tuổi và được xem bằng 0, còn nước vật dụng cónhiệt độ tạo thêm một ít nên tạo thành sự hoạt động vì vậy nước máy có cường độ loại điệnchạy qua thấp.* trong C2H5OH không tồn tại sự phân ly ra ion, không tồn tại ion tan trong nước yêu cầu cường độ dòngđiện chạy qua thấp. CH3COOH là chất điện ly yếu phân ly ra ion H+ ,có ion tung trong nướctạo ra cường độ mẫu điện .H2SO4 là chất điện ly to gan lớn mật phân ly ra ion SO42- ion chảy trong nướcnhiều sức nóng độ tăng dần vì vậy tính dẫn điện của chất cao.Phương trình ion :+CH3COOH ↔ CH3COO- + H++H2SO4 → 2H+ + SO42-*Thí nghiệm 2 :- điều chế dung dịch H2SO4 0,5M từ hỗn hợp axit sunfuric 1M.Chuẩn bị 1 tỉnh bình định mức 50ml. Sử dụng pipet 10ml hút 25ml từ 100ml hỗn hợp H2SO4 1Mcho vào trong bình định mức đã chuẩn chỉnh bị, bỏ thêm nước để vào và chuẩn chỉnh độ đến đúng mức chuẩnđộ ta được 50ml hỗn hợp H2SO4 0,5M ;đậy nắp lắc số đông và bỏ vào chai ghi nhãn H2SO40,5M.- điều chế dung dịch H2SO4 0,2M từ hỗn hợp axit sunfuric 0,5 MChuẩn bị 1 tỉnh bình định mức 50ml, cần sử dụng pipet 10ml hút 20ml từ 50ml hỗn hợp H2SO4 0,5M.Sau đó, cho vào trong bình định nấc đã chuẩn chỉnh bị, nếm nếm thêm nước để vào và chuẩn chỉnh độ đến đúngmức chuẩn độ, lúc đó ta được 50ml dung dịch H2SO4 0,2 M. Đậy nắp với lắc đều bỏ vô chaighi nhãn H2SO4 0,2 M.- điều chế dung dịch H2SO4 từ dung dịch axit sunfuric 0,2 MChuẩn bị 1 bình định mức 50ml, sử dụng pipet 10ml hút 25ml tự 50ml dung dịch H2SO4 0,2M.Sau đó cho vào trong bình định mức đã chuẩn bị, bỏ thêm nước cho vào và chuẩn chỉnh độ mang đến đúngmức chuẩn độ, ta được 50ml dung dịch H2SO4 0,1 M. Đậy nắp cùng lắc đều bỏ vô chai ghinhãn H2SO4 0,1MThực hành hóa đại cươngTrang 8 *Hiện tượng của các phản ứng : không có hiện tượng gì xảy ra.*Thí nghiệm 3: xác định màu của chất thông tư màuCách triển khai :- đem 2 ống thử :+ Ống 1 : mang đến 3 giọt phenolphtalein + 3 giọt H2SO4 0,1M+ Ống 2 : mang lại 3 giọt metylcam + 3 giọt H2SO4 0,1M